Meilleure réponse
Cela dépend de lobjectif du catalyseur. Vos déclarations 1. et 2. sont essentiellement équivalentes. Réduire lénergie dactivation par définition augmente la vitesse de réaction.
Prenons quelques exemples, cependant.
Commençons par le catalyseur doxydation pour un moteur diesel. Le but principal est de réduire lénergie dactivation pour loxydation du CO et des hydrocarbures. Cependant, il a un objectif secondaire. Cest pour minimiser loxydation de NO en NO2.
Considérons maintenant le procédé Haber Bosch pour la synthèse de lammoniac. Pour faire réagir lazote et lhydrogène, la triple liaison N-N doit être rompue. Lobjectif principal du catalyseur est de réduire lénergie dactivation pour rompre cette liaison. Un objectif secondaire du catalyseur est de favoriser la décomposition des molécules dhydrogène en atomes dhydrogène liés à la surface qui peuvent ensuite réagir avec lazote.
Enfin, nous penserons à la réaction de déplacement eau-gaz CO + H2O = CO2 + H2. Cette réaction est hautement exothermique. Cependant, la réaction CO2 + 4 H2 = 2 H2O + CH4 est encore plus exothermique. Le but du déplacement eau-gaz est de réduire lénergie dactivation pour la première réaction tout en pas dabaisser lénergie dactivation pour la seconde. Dans ce cas, nous disons que le but principal du catalyseur est dabaisser lénergie dactivation pour la réaction souhaitée , tout en nayant aucun ou peu deffet sur les réactions sans intérêt.
Réponse
Le but dun catalyseur est daccélérer le réaction correcte. Un catalyseur fait cela en abaissant un peu lénergie de létat de transition, ce qui diminue lénergie dactivation de la réaction et stabilise la transition. Léquation de Boltzmann fait le reste.