Meilleure réponse
Comme Kumaraswamy S Vasan a répondu correctement, létat dionisation typique du brome est Br- 1. Le brome, comme tous les halogènes, a 7 électrons de valence. Ainsi, il formera facilement une liaison ionique avec des éléments du groupe 1 comme lhydrogène, le sodium ou le potsium pour former respectivement HBr, NaBr ou KBr, car cela permet au brome de «sentir» un octet complet de (8) électrons de valence, une configuration très stable .
Alternativement, en solution aqueuse, HBr se dissociera complètement en H + et Br- (bromure), car ce faisant, Br gagne un électron de H donnant 8 électrons de valence, ce qui est thermodyanmique et quantique mécaniquement plus stable que la forme «radicalaire» à 7 électrons du Br atomique. Ainsi Br + e- = Br- est exergonique, cest-à-dire quil libère de lénergie sous forme de chaleur. Cest ce quon appelle «laffinité électronique» et pour le brome, lénergie libérée dans la réaction Br + e- = Br- est de -324 KJ / mol. Le signe négatif, par convention, signifie exergonique ou lénergie est libérée. Voir: Affinité électronique
[H perd un e- à Br, devenant H +, qui se lie instantanément avec une molécule deau générant lion Hydronium , H3O +, stabilisant le point + charge.]
Dautres ions brome sont également possibles mais nécessitent un apport dénergie pour se générer. Voici les énergies dionisation pour les autres ions brome. Noubliez pas, puisque les valeurs de Delta G (changement dénergie libre de Gibbs) pour toutes ces réactions sont positives, elles sont toutes endergoniques, ce qui signifie que de lénergie doit être ajoutée au système pour générer ces ions. Les énergies pour enlever les électrons successifs de Br sont énumérées ci-dessous. De: Énergie dionisation du brome
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717.70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722.49 Kcal / mol
Jespère que ça aide!
Réponse
Le brome a sept électrons de valence (trouvés avec une recherche rapide sur Google ou le fait quil « est un halogène ou le fait quil est dans le groupe 17 ou 7A) mais en veut huit, tout comme tous les atomes qui ne sont pas dans groupes 1 et 2. Ainsi, pour atteindre ce nombre optimal délectrons de valence, il doit en gagner un. En gagnant un électron, il a une charge -1.