Meilleure réponse
Le contexte de la question doit être affiné. Le carbone ne forme pas vraiment dions; il se lie de manière covalente. Voici une réponse de Girish Rawal : « Je pense que votre question porte une certaine confusion ici
La charge sur le carbone dépendra de lespèce à laquelle elle est attachée, si elle est attachée à un élément plus électronégatif que lui-même, alors la charge devrait être + ve et sil est attaché à un élément plus électropositif que la charge devrait être -ve sur le carbone. Bien quen général le carbone forme des espèces covalentes la plupart du temps, il ne forme donc pas despèces ioniques comme 4+ (par perte de 4 électrons) ou 4 – ((par gain de 4 électrons). Il partage ses 4 électrons avec 4 autres pour former des liaisons covalentes.
Un autre doute est que dans votre question est-il Ion Carbone (deux mots) ou cest Carbanion (Un seul mot), parce quen chimie organique nous avons le caranion, le carbocation et le radical libre etc. Et si cest le carbanion (mot unique) alors la charge sur le carbanion est -1 (moins un) Girish Rawal · Il y a 7 ans «
Réponse
Le carbone ne forme pas vraiment dions. Si vous regardez un solide ou une solution contenant des composés carbonés, vous ne trouverez pas dions carbone.
La raison principale en est que les atomes de carbone ont 6 protons dans leurs noyaux et 6 électrons en orbite autour.
(La plupart des atomes de carbone ont 6 neutrons, mais ils nont pas dimportance. Un isotope radioactif utile du carbone a 8 neutrons, et est appelé carbone-14. Il est utilisé pour dater la matière organique morte).
La structure électronique du carbone est quil a 2 électrons dans sa coque interne et 4 dans sa coque externe. Pour des raisons de mécanique quantique, la coque externe (ou coque de valence) de la plupart des atomes « veut » 8 électrons. (Sauf que la coque intérieure ne veut que deux électrons.)
Donc, typiquement, pour que le carbone réagisse, il partage ses 4 électrons externes avec dautres atomes. Ce moyen de partage consiste principalement à former des liaisons covalentes. Vous pouvez considérer ce partage comme un remplissage de lenveloppe extérieure de carbone.
Prenons le gaz naturel, par exemple. Son nom chimique est le méthane avec la formule CH4.
Sa structure ressemble à ceci:
Ces 4 obligations sont censées avoir la même longueur. Lhydrogène a un seul électron, assez solitaire. Donc, ces quatre hydrogènes partagent leurs 4 électrons.
Si vous allumez du méthane dans lair, comme le fait une cuisinière à gaz ou une fournaise à gaz, il réagit avec loxygène pour former du dioxyde de carbone et de leau:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Cest pourquoi vous pouvez le faire dans votre maison. Aucun poison ne se forme.
Loxygène a 2 électrons dans sa coquille externe, donc le CO2 a du carbone partageant ses 4 électrons avec les 4 électrons de deux atomes doxygène.
(Au fait, le carbone élémentaire est très peu réactif. Le charbon est principalement composé de carbone et il est resté assis pendant des centaines de millions dannées à ne rien faire. Il doit être allumé pour commencer à brûler tout seul. Les diamants sont une autre forme presque pure de carbone. Eux aussi restent assis pendant des centaines de millions d’années à ne rien faire. Je vous suggère de ne pas faire ce qui suit. Prenez un diamant de 30 000 $ et attrapez-le avec une paire de pinces, puis chauffez-le sur la flamme dune cuisinière à gaz. Comme il est fait de carbone, il réagira avec plaisir avec loxygène de lair pour former du dioxyde de carbone. Je peux vous assurer que ce dioxyde de carbone ne vaut pas 30 000 $. Ne le dites pas à votre fiancée si elle se fâche contre vous.)
En fin de compte, le carbone ne forme pratiquement jamais dions. Il forme principalement 4 bon covalents ds quand il réagit avec dautres produits chimiques.