Meilleure réponse
Je suppose que par Ca, vous voulez dire un atome de Ca, pas un cation Ca (un ion avec une charge positive) ou Anion Ca (un ion avec une charge négative).
Un atome de calcium (Ca) a le numéro atomique 20, ce qui signifie quil a 20 protons. Pour un atome, le nombre délectrons est le même que le nombre de protons, de sorte que latome ne possède pas une charge positive ou une charge négative. Dans ce cas, un atome de Ca a 20 électrons.
Les électrons se remplissent dans les orbitales suivant lordre 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s , 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, chaque orbitale s contenant jusquà 2 électrons, chaque orbitale p contenant jusquà 6 électrons et chaque orbitale d contenant jusquà 10 électrons.
Ainsi, pour un atome de Ca, qui a 20 électrons, la configuration électronique est 1s ^ 2, 2s ^ 2, 2p ^ 6, 3s ^ 2, 3p ^ 6, 4s ^ 2.
Réponse
Réponse courte : Mg est 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 2; son raccourci gaz Noble est [Ne] 3s ^ 2.
Il y a deux règles à garder à lesprit, chaque fois que vous essayez de comprendre la configuration électronique dun atome à létat fondamental:
Vous devez suivre le principe Aufbau, qui stipule que les électrons peuplent les orbitales atomiques situées en premier à lénergie la plus basse. Le principe Aufbau comporte deux parties. La première est la règle de Klechkowsky, qui stipule que les électrons doivent être attribués par ordre de valeur croissante de (n + l). En cas dégalité, la deuxième partie du principe Aufbau. Ces deux règles peuvent être résumées en dessinant des flèches diagonales pointant vers le coin inférieur gauche de lécran dans le diagramme suivant. Les flèches montreront la progression du remplissage des orbitales, comme indiqué par le principe Aufbau.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Lordre serait 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
Bien sûr, si vous avez le tableau périodique des éléments avec vous, vous pouvez tracer votre chemin à travers les périodes pour connaître la configuration électronique du magnésium . Notez que les éléments du groupe principal conservent le même nombre quantique principal tandis que les métaux de transition doivent être considérés comme (n-1) d et les métaux de transition internes doivent être considérés comme (n-2) f, lorsquils se déplacent dans le tableau périodique des éléments.
Meilleur,
Benjamin