Meilleure réponse
Je pense que votre question nécessite quelques modifications. Vous devriez avoir demandé Différence entre solution saturée et solution super saturée ou Différence entre composé saturé et super composé saturé plutôt Différence entre saturé et super saturé . Le mot saturé et supersaturé doit être suivi dun nom comme graisses saturées , carbone saturé , solution saturée , composé saturé etc.
Je prends donc cette question comme Quelle est la différence entre une solution saturée et une solution super saturée?
Une solution composée peut être en trois étapes ( i ) Solution saturée , ( ii ) Solution non saturée et ( iii ) Solution sursaturée .
Solution saturée: Une solution est saturé lorsque le soluté peut se dissoudre dans le solvant .
Par exemple ; Prenez un verre deau et ajoutez-y une cuillère à café de sel. Après quelques secondes, vous voyez que le sel sest dissous dans leau, ce qui signifie que leau était solution saturée .
Solution non saturée : Une solution est insaturée lorsque le soluté ne peut pas se dissoudre dans le solvant .
Par exemple ; Prenez ce verre deau que vous avez pris plus tôt. Ajoutez plus de sel et continuez à ajouter. Après un certain temps, vous voyez que leau ne peut pas dissoudre le sel. Cela signifie que le verre deau est désormais insaturé .
Solution sursaturée: Une solution est sursaturée lorsque vous versez le soluté dans le solvant et que le soluté ne se dissout pas. Vous verriez que le soluté se dépose sur le fond du verre. Mais après quelques changements, le soluté se dissout.
Par exemple ; Prenez un verre deau et mettez un peu de glaçons dedans. Ajoutez une cuillère à café pleine de sucre . Le sucre ne se dissout pas mais sinstalle sur le en bas du verre. Ensuite, sortez les glaçons . Après un certain temps, la température de w ater augmente puis le sucre se dissout . Cela signifie que leau froide était sursaturée pour sucre .
Réponse
Les termes insaturés, saturés et sursaturés décrivent la relation entre la concentration dun soluté et un solvant donné. Dans une solution insaturée, la concentration est inférieure à celle de sa solubilité à léquilibre, de sorte que le soluté se dissoudrait facilement en solution. Le soluté peut avoir été composé datomes qui peuvent se dissocier en ions tels que Na + et Cl-. Ces ions se formeraient lorsque le soluté se dissoudrait. Une coquille de solvatation de molécules de solvant pourrait entourer ces ions. Le dipôle négatif de la molécule de solvant viendrait en contact le plus proche autour des ions positifs et du vice par rapport aux ions négatifs.
Dans une solution saturée, le solvant contient le nombre maximum de molécules de soluté qui permettraient au soluté de se dissoudre. La même situation que ci-dessus se produit de manière atomique, mais maintenant toutes les molécules du solvant interagiraient avec le soluté, soit via certaines forces électrostatiques, soit via la formation dune couche de solvatation.
Dans une solution sursaturée, un soluté précipitera et restera non dissous. Il ny a pratiquement pas de changement atomique dans ces molécules de soluté.
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