Meilleure réponse
P\_ {4} S\_ {2}, mais il est instable au-dessus de -30 degrés C
P\_ {4} S\_ {x} sont les composés de sulfure de phosphore. Le «di» indique que 2 atomes de sulfus sont impliqués. Un nom plus précis serait le disulfure de tétraphosphore mais P se présente sous la forme de P\_ {4} molcules, en particulier dans son allotrope jaune.
La détermination réelle de la formule peut être effectuée à partir de données volumétriques ou stœchiométriques.
Réponse
Le phosphore est situé à la 15e position du tableau périodique, lélément symbole P, et le phosphore rouge est lun des allotropes du phosphore. Le phosphore rouge est une poudre amorphe violette ou légèrement brune qui est brillante. La densité est de 2,34 g / cm3 et la sublimation est chauffée, mais elle est fondue par chauffage à 590 ° C sous une pression de 4300 KPa. Après vaporisation, ce sera du phosphore blanc. Difficile à dissoudre dans leau et le CS2, léther, lammoniac, etc., légèrement soluble dans léthanol anhydre, non toxique et inodore, fumée blanche lors de la combustion (Remarque: la fumée blanche est du pentoxyde de phosphore), la fumée est toxique.
Lactivité chimique est inférieure au phosphore blanc et le phosphore non luminescent est stable à température ambiante et est difficile à réagir avec loxygène. Il repose principalement sur la réduction et prend feu au-dessus de 80 ° C. Cest un agent réducteur lorsquil réagit avec un halogène ou du soufre. Utilisé dans la production dallumettes sûres, de pesticides organophosphorés, de bronze phosphoreux, etc.