Meilleure réponse
La formule de dioxyde de carbone = CO2
Si C = 12 et 0 = 16 alors 02 sera = 16 × 2
Par conséquent, le ans.will sera = 12 + 16 × 2 = 44g
Réponse
Si vous apprenez à lire le Tableau Périodique des Eléments (« Tableau Périodique de Mendeleev ») vous ne serez plus jamais obligé de demander à quiconque des masses moléculaires, des nombres de protons, électrons dans nimporte quel élément ou molécule:
Vous trouverez N (azote) dans la ligne 2, colonne 15, avec le carbone «C» sur à sa gauche et loxygène «O» à sa droite. Le nombre en bas du symbole «N», 14.01 est sa masse atomique ou molaire. Les unités pour la masse atomique ou moléculaire, les unités de masse atomique ou AMU
[Vous trouverez ci-dessous un graphique «enfants» et les masses sont «arrondies» à 2 positions après la virgule décimale. La masse atomique réelle de N est 14,0067 AMU ]
Puisque votre question implique d la molécule N2, il vous suffit de multiplier la masse de NX 2 = 28,02 pour répondre à votre question.
Le nombre en haut à gauche du symbole N est 7. Cest le nombre de protons dans le noyau de lazote, et aussi le nombre délectrons dont il dispose normalement. Les atomes neutres ont le même nombre délectrons et de protons pour équilibrer leurs charges à zéro. Le nombre délectrons est ce qui donne à chaque composé ses propriétés chimiques, car les réactions chimiques impliquent le transfert ou le partage délectrons avec dautres atomes pour former une molécule.
Remarque: les ions ont soit plus ou moins délectrons, ce qui leur donne soit un Charge (-) ou positive (+), respectivement.
Les masses de neutrons et de protons sont très proches de lidentique: 1 neutron = 1,008664 AMU contre 1 proton = 1,007276 AMU. Donc, pour la plupart des raisons pratiques, nous pouvons dire que les deux particules ont une masse de 1 AMU. Ainsi, il est facile de déterminer le nombre de neutrons si vous connaissez la masse atomique et le nombre de protons. Le tableau périodique vous donne ces informations en un coup dœil.
De nombreux éléments plus légers ont le même nombre de protons et de neutrons dans leurs noyaux. Remarquez loxygène; il a une masse atomique de 16,00 et il a 8 protons, donc le reste du noyau doit également contenir 8 neutrons pour ajouter jusquà 16 AMU.
Cependant, à mesure que vous arrivez aux éléments les plus lourds, le nombre de neutrons est généralement supérieur au nombre de protons (et délectrons). Par exemple, regardez Francium (Fr) en bas de la colonne 1: Sa masse atomique est de 232,02 AMU et il a 87 protons. Donc, combien de neutrons Fr a-t-il? 232 – 87 = 145 neutrons.
Maintenant, essayez de calculer la masse moléculaire de dioxyde de carbone ou de CO2 (un carbone et 2 oxygènes?