Meilleure réponse
Le diamant et le graphite sont tous deux composés entièrement datomes de carbone, mais comment ces atomes de carbone sont organisés en les deux composés sont responsables de leurs différences dans leurs propriétés physiques et chimiques. Chaque atome de carbone du graphite est lié de manière covalente à trois autres atomes de carbone et forme ainsi des couches danneaux hexagonaux, également appelées feuilles de graphène. Ces feuilles sont essentiellement une grosse molécule de graphite. Étant donné que chaque atome de carbone ne partage que trois de ses électrons de valence, le seul électron non lié se délocalise et est libre de se déplacer entre les feuilles de graphène. Cela donne au graphite sa capacité à conduire lélectricité et la chaleur. De plus, comme ces feuilles de graphène ne sont maintenues les unes aux autres que par de faibles forces intermoléculaires, elles peuvent glisser facilement les unes sur les autres, ce qui fait que le graphite est mou et glissant Maintenant, dans le diamant, chaque atome de carbone est lié de manière covalente à quatre autres atomes de carbone, donc partage ses quatre électrons de valence. Cela se traduit par une liaison tétraédrique entre les atomes de carbone et la formation dune structure de réseau cristallin tridimensionnel dur. Parce que les atomes de carbone sont liés de manière covalente dans toutes les directions, de grandes quantités dénergie sont nécessaires pour rompre les liaisons CCCC, ce qui les fait se casser ou fondre. Cest ce qui fait du diamant un solide cristallin dur et durable, et lui donne un point de fusion élevé. Voici « une image montrant les différentes structures du diamant et du graphite:
Jai besoin dautres réponses, nhésitez pas à demander ! Jespère avoir aidé 🙂
Réponse
Les propriétés physiques et chimiques sont les suivantes
- Diamond
2. Graphite
- Cest une substance opaque noire grisâtre.
- Cest plus léger que le diamant, se sent doux et glissant au toucher.
- Cest un bon conducteur délectricité (en raison de la présence dions libres) mais un mauvais conducteur de chaleur.
- En cas de forte chaleur, il brûle pour donner dioxyde de carbone.