Meilleure réponse
Un oxydant organique prend + O2 [div] ou 1/2 -O2 [monov ] et stabilise une molécule réduite ou une molécule dégradante à son état réduit le plus stable [mais pas le PLUS réduit]> Un réducteur H + 1 + H2 stabilise, déshydrate ou protonate ou hydrognate une molécule ou un élément cationique sans pression environnementale où un in vacuo lenvironnement est inexistant et anionique vice versa.
Un oxydant inorganique donne des électrons à une autre molécule pour modifier sa valence ou son état doxydation et est réduit en ligand ou en complexe pendant quil se lie ou se maintient jusquà ce que languille [s ] sont renvoyés et le transfert délectrons est terminé par la ou les procédures de synthèse et la réduction de loxydant inorganique.
Un réducteur inorganique prend des élctrons – étant oxydés – comme ci-dessus mais vice versa – où le le but nest pas de former un lignad ou un complexe mais peut être incorporé pour des réactions de fusion dun double déplacement à un seul déplacement ou vice versa
Par exemple
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
où lhydrogène est oxydé
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
où le chlore est réduit puis lammoniac est oxydé – où cette réaction est sous pression car lammonai est un http://gas.In cest le NH3Cl est plasmique et en tant que tel, il nest pas seulement une oxydation -1 mais -2 en liaison covalente partageant avec le 1 électron du chlore à lazote formign un chloroazide où le chlore est à nouveau réduit dans une double réduction de déplacement en simple déplacement.
Cette procédure va au-delà de la formation avancée et inutile danhdyride de
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. et Christe, KO (2004), Le [NH3Cl] + Ion. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
où ce qui précède peut être distillé de manière destructive après réaction à son sel anhydride où H3 [Cl] N- Le CuCl [+1] se forme qui est collecté et traité avec HCl pour former NH4Cl [0] et CuCL2 [-2] où la réduction du chlore se produit à nouveau et est réduite avec de lhydrate déthyle [sous pression] pour former NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl où le chlorure détyle empêche loxydoréduction inorganique et est éliminé par reflux lent et filtré puis éliminé avec un THF par liaison ionique complexe et / ou ligand ou chloroforme par H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1] où réduction du CH de le ligand avec EtCl forme HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl] en tant que superacide avec une charge ananionique de -2. ou le ligand peut être distillé de manière destructive pour former CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] ou dichlorométhylamine.
Ici, la dichlorméthyalamine est un agent réducteur et non un oxydant et peut être oxydée http://MAO.It peut également réduire lana lkane en un alcène sans chloration. Oxydé cest toujours un agent réducteur mais un agent de supéréduction.
Sil est oxydé avant la réduction, il peut être un agent de substitution par la capacité de se conformer à REDOX.
Réponse
Réduisant agents
- H2 / Pt
- catalyseur de Wilkinson
- catalyseur de Lindlar
- Ni2B (catalyseur p-2)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Réduction du bouleau
- Zn / Réduction du HCl Clemmensen
- Réduction du MPV
- Réduction de Wolf Kishner
Agents oxydants
- K2Cr2O7
- PCC (réactif de Corey)
- Oxyde de dipyridine (Cr (Vi)) (réactif de Collin ent)
- Anhydride chromique / pyridine (réactif de Sarett)
- H2CrO4 / acétone (réactif de Jone)
- MnO2
- Oxydation dOppenauer
- Oxydation de Swern
- Oxydation dEtard (CrO2Cl2)
- Acide périodique
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Oxydation du persulfate dElbs (K2S2O8)
- Réaction de Dakin (H2O2, NaOH)
- SeO2
CE SONT LES AGENTS RÉDUCTEURS ET OXYDANTS QUE JE CONNAIS.