Meilleure réponse
Lexemple le plus courant est peut-être leau.
Puisque loxygène est plus électro négatif que lhydrogène, il attire les électrons de liaison vers lui-même. Ainsi, il possède une charge partiellement négative tandis que lhydrogène possède une charge positive partielle. La forme de la molécule est également importante ici. Remarquez comment la molécule a une forme courbée. En effet, loxygène a deux paires isolées (ce qui nest pas affiché ici.) Pour minimiser lencombrement stérique (réduisant ainsi lénergie potentielle de la molécule pour une structure plus stable), la molécule prend cette forme. Si nous considérons quelque chose comme le carbone Dioxyde, qui a une forme linéaire, il na pas de moment dipolaire.
(Image de Wikipedia)
Même si loxygène est toujours plus électro-négatif que le carbone, les deux atomes doxygène sannulent mutuellement « pull » individuel. Par conséquent, le moment dipolaire global est de 0. Plus la forme est symétrique, moins de chances davoir un moment dipolaire. , vous devez également examiner chaque atome individuellement.
Pensons à BCl3.
(Image de chemwiki: ucdavis)
BCl3 a également une structure symétrique et donc pas de moment dipolaire. Mais si lon considère BF2Cl, qui a la même structure, il a toujours un moment dipolaire car lélectronégativité de Cl et F sont différents ent.
La polarité devient un facteur très important lorsquil sagit de solvants. Dissout comme tels. Ainsi, les substances polaires se dissolvent dans les solvants polaires et les substances non polaires se dissolvent dans les solvants non polaires. De plus, la chromatographie est également basée sur la polarité. Je nentrerai pas dans le détail ici. Jespère que cela vous aidera.
Réponse
Lorsque nous traitons de composés covalents tels que
Les composés formés le partage délectrons sont appelés composés covalents par exemple
H20 (eau), HCl (acide chlorhydrique) etc
Les formes moléculaires donnent naissance à deux pôles (parties) tels que + ve et négatif et ces pôles sont formés en raison de leur différence délectronégativité des atomes, par exemple, comme je vous ai donné lexemple de H2O dans ce composé polaire, les atomes 2H sont liés de manière covalente avec un atome doxygène en partageant une paire délectrons, loxygène est le 2ème élément le plus électronégatif après le fluor qui est lélément le plus électronégatif avec une valeur délectronégativité de 4,0 et celle de loxygène est de 3,44 et lélectronégativité de lhydrogène est de 2,20 maintenant vous pouvez voir quil y a une grande différence entre lélectronégativité de lhydrogène et de loxygène, donc lhydrogène 2 électrons serait tiré par loxygène atome qui rendrait la molécule polaire comme indiqué faible
Molécule polaire H2O
Molécule polaire dacide chlorhydrique Hcl