Meilleure réponse
La liaison secondaire est un autre terme désignant les forces intermoléculaires. https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/02/secondary.htm
Ce sont les forces entre les molécules, plutôt que les forces ioniques, covalentes et métalliques trouvées maintenant les structures composées ensemble en interne.
Ces forces sont https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular\_force
- Forces ion à dipôle et ion à dipôle induites
- Liaison hydrogène (comme cas particulier des forces dipôle permanent à dipôle permanent)
- Forces de Van der Vaals comme suit :
- Forces de Keesom du dipôle permanent au dipôle permanent.
- Forces de Debye où il y a attraction entre les molécules avec un dipôle permanent
- Forces de dispersion de Londres où le dipôle induit à des interactions dipolaires induites se produisent.
Réponse
Cest une question assez délicate à réponse: dans les deux cas, il y a partage délectrons, qui est aussi la simple définition dune liaison covalente!
I n une liaison covalente typique, des paires délectrons partagés forment une nouvelle orbitale de liaison centrée autour de deux noyaux. Dans la plus simple des liaisons covalentes, la liaison sigma, il existe un schéma de densité électronique qui peut nous permettre de dire quil y a une attraction électrostatique des deux noyaux vers la densité électronique partagée, mais je pense que cest un peu une fiction . Lorbitale de liaison covalente doit être stable lorsquelle doit avoir une énergie plus stable plus faible que les atomes non liés. Ceci est également vrai pour les liaisons pi qui sont les secondes liaisons dans les doubles liaisons; leurs régions de densité électronique sont à lextérieur, au-dessus et au-dessous des noyaux (ou dun côté et de lautre si vous voulez voir les choses de cette façon).
Dans la liaison métallique, la densité électronique est délocalisée et répartie partout la structure cristalline du métal. Je ne pense pas avoir vu un traitement orbital de la délocalisation en liaison métallique, mais dans la structure métallique, les atomes métalliques auront soit 6 ou 8 voisins les plus proches, selon la structure, donc vous pouvez imaginer les liaisons sigma, qui impliquent des paires de les atomes échangeant constamment entre ces voisins les plus proches de sorte que les orbitales de liaison ne peuvent pas être localisées entre des paires particulières. Cela se produirait assez facilement parce que les électrons extérieurs des atomes métalliques sont relativement faiblement attirés vers leurs noyaux. Les électrons de ce système délocalisé passent datome en atome, conduisant à une conductivité électrique (et thermique) élevée. On dit traditionnellement que ces électrons délocalisés occupent une bande de conductance dont le niveau dénergie chevauche les niveaux dénergie atomique des électrons extérieurs. [Jai fait de mon mieux sur cette explication, mais je pense quelle est quelque peu partielle]
Une autre complication est que la délocalisation peut également se produire dans les liaisons covalentes. Cest quand il y a une séquence alternée de liaisons pi (la deuxième liaison dans une double liaison). Cela peut également conduire à une conductivité électrique et un tel système est essentiellement ce qui se passe dans les nanotubes de graphite et de fullerène, qui pourraient être la base de lélectronique du futur.
Chaque carbone a 3 liaisons sigma, le quatrième électron de la coque externe du carbone contribue au système de liaison pi délocalisé.