Meilleure réponse
Linus Pauling nous propose une autre façon dapproximer le caractère ionique en pourcentage basé sur la différence délectronégativité, ΔEN.
Caractère ionique en pourcentage = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) ou caractère ionique en pourcentage = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Cette relation empirique fonctionne étonnamment bien et évite davoir à suivre les moments dipolaires et les distances de liaison estimées, où ces dernières peuvent introduire une certaine incertitude dans le calcul.
Puisque les valeurs délectronégativité sont facilement disponibles pour les étudiants en chimie débutants, cette équation leur donne un façon de comprendre que les liaisons ne sont ni complètement ioniques ni (dans la plupart des cas) complètement covalentes, mais se situent plutôt le long dun «continuum de liaison» entre les hypothétiques (idéales) «liaisons ioniques» et «covalentes». Au lieu de cela, les liaisons «réelles» ont divers degrés de caractère à la fois ionique et covalent.
Réponse
Bonjour! Pas de panique, écrire des équations ioniques est très simple.
Il y a quelques règles que vous devez suivre:
- Écrivez votre équation chimique originale en utilisant des symboles chimiques. Assurez-vous que les produits et les réactifs sont équilibrés.
- Assurez-vous que tous les symboles détat ont été écrits car nous supposons que la réaction se déroule à température et pression ambiantes, les symboles détat doivent être de ces composés dans la pièce température et pression.
- Les solides doivent être étiquetés comme (s) tels que le carbonate de calcium qui est un solide en poudre blanche à température ambiante.
- Les gaz doivent être étiquetés comme (g) les exemples incluent Dioxyde de carbone, oxygène et méthane.
- Les liquides purs doivent être étiquetés comme (l) – il sagit de tous les liquides qui nont été mélangés à aucun soluté, lexemple le plus courant est leau.
- Les solutions aqueuses telles que lhydroxyde de sodium doivent être étiquetées (aq).
- Une fois que vous avez étiqueté tous les réactifs et produits avec leurs symboles détat, vous devez écrire léquation chimique en utilisant des ions.
- Les solides, gaz et liquides à température ambiante nexistent pas car les atomes de la plupart des solides participent à la liaison ionique et aux gaz et les liquides purs sont constitués de molécules. Par conséquent, seules les solutions aqueuses que vous avez étiquetées (aq) doivent être divisées en leurs ions.
- Lors de lécriture des ions, assurez-vous quils ont leur charge correcte et leur symbole détat.
- Une fois cela fait, vous pouvez maintenant examiner votre équation et rayer tous les ions qui sont restés MÊME ÉTAT dans les deux réactifs et produits – ce seront vos ions spectateurs et nauront pas à être inclus dans votre équation ionique finale.
- Une fois que tous les ions spectateurs ont été supprimés, écrivez votre équation ionique finale avec tous les ions, symboles détat et nombres équilibrés et votre équation est complète !!!
Malgré la longue liste, écrire une équation ionique est assez simple une fois que vous avez compris. Jespère que cela vous aidera!
Nhésitez pas à poser dautres questions!
Bonne chance 🙂
Yashvini