Meilleure réponse
Gaz parfait, également appelé gaz parfait, un gaz qui se conforme, en comportement physique, à une relation idéalisée particulière entre pression , volume et température appelée loi générale du gaz . Cette loi est une généralisation contenant à la fois la loi de Boyle et la loi de Charles comme cas spéciaux et stipule que pour une quantité de gaz déterminée, le produit du volume v et de la pression p est proportionnel à la température absolue t ; cest-à-dire, sous forme déquation, pv = kt , dans lequel k est une constante. Une telle relation pour une substance est appelée son équation détat et suffit à décrire son comportement brut.
La loi générale des gaz peut être dérivée de la théorie cinétique des gaz et repose sur l’hypothèse selon laquelle (1) le gaz est constitué d’un grand nombre de molécules , qui sont en mouvement aléatoire et obéissent aux lois du mouvement de Newton ; (2) le volume des molécules est négligeable par rapport au volume occupé par le gaz; et (3) aucune force nagit sur les molécules sauf lors de collisions élastiques de durée négligeable.
Bien quaucun gaz ne possède ces propriétés, le comportement des gaz réels est décrit assez étroitement par la loi générale des gaz à des températures suffisamment élevées et les basses pressions, lorsque des distances relativement importantes entre les molécules et leurs vitesses élevées surmontent toute interaction. Un gaz nobéit pas à léquation lorsque les conditions sont telles que le gaz, ou lun des gaz composant un mélange, est proche de son point de condensation , la température à quil liquéfie.
La loi générale sur les gaz peut être rédigée sous une forme applicable à tout gaz, selon la loi dAvogadro , si la constante la spécification de la quantité de gaz est exprimée en nombre de molécules de gaz. Ceci est fait en utilisant comme unité de masse le gramme- mole ; cest-à-dire le poids moléculaire exprimé en grammes. Léquation détat de n grammes-moles dun gaz parfait peut alors sécrire pv / t = nR , dans lequel R est appelé la constante de gaz universelle . Cette constante a été mesurée pour divers gaz dans des conditions presque idéales de températures élevées et de basses pressions, et elle a la même valeur pour tous les gaz: R = 8,314472 joules par mole-kelvin.
Réponse
le gaz qui suit léquation du gaz parfait pv = nRT est appelé gaz parfait. 1-volume de gaz parfait est négligeable par rapport au total volume du conteneur. 2-il ny a pas de force moléculaire dattraction entre la molécule signifie quil ny a pas de force dattraction ou de répulsion 3-la collision entre la molécule de gaz est parfaitement élastique, ce qui détermine quaucune énergie nest gagnée ou perdue lors de la collision. 4-molécules voyagent en ligne droite avec un mouvement aléatoire cest-à-dire frappant la paroi du récipient 5-cest un gaz hypotechical 6 * cela fonctionne sur la base de la théorie cinétique des gaz. Gaz réel – qui ne suit pas léquation du gaz parfait. Il suit léquation du gaz de Vanderwall qui = (p + an2 / v2) – (v-nb). Où a, b sont des constantes de Wanderwall dépendent de la force moléculaire dattraction. Plus la taille de molécule plus sera la force dattraction entre la molécule. Le gaz réel se comporte comme un gaz idéal à basse pression et à haute température. La force de répulsion ou dattraction domine également dans le gaz réel à basse pression et à haute température. Là où le gaz idéal suit à létat stp . Le gaz réel est juste lopposé du gaz idéal.
Veuillez voter pour. Merci, jespère que cela vous aidera à comprendre la différence entre les gaz idéaux et réels.