Meilleure réponse
La charge partielle est un moyen dexpliquer la polarité de liaison des liaisons entre les atomes de différentes électro négativités, blindage nucléaire. Cela combiné avec la prise en compte de la structure orbitale moléculaire est utile pour expliquer ou prédire le cours dune réaction chimique. Lexemple est donné de lion cyanure. Si vous construisez du cyanure à partir datomes C et N neutres, vous constaterez quil y a un électron non apparié dans lorbitale C sp. Pourquoi là-bas? Eh bien N a la plus grande électronégativité, il est donc probablement plus probable que la paire non partagée réside sur N; dans tous les cas, lélectron ajouté sera dans cette orbitale sp laissant une charge négative presque complète sur latome C. Cela a du sens car la molécule HCN a le H lié à latome C. Une situation similaire existe dans le monoxyde de carbone. Ici, la triple liaison CO qui place une charge moins partielle sur latome O plus électronégatif est compensée par la paire délectrons dans lorbitale sp non liante et le La molécule de CO est presque non polaire. Le point: la polarité de la liaison et la structure orbitale moléculaire doivent être considérées ensemble.
Réponse
Il sagit dun triangle Van Arkel – Ketelaar . Il trace la différence délectronégativité (\ Delta EN) sur laxe vertical et délectronégativité moyenne (\ overline {FR}) sur laxe horizontal.
Notez que différents types de liaisons correspondent à différentes régions du triangle; le La région violette non étiquetée est le domaine des semi-conducteurs comme larséniure de gallium.
Ce que votre question pose, cependant, concerne la liaison déléments purs, qui ont bien sûr \ Delta EN = 0.
La différence entre la liaison métallique en magnésium (EN = 1,31, échelle de Pauling) et en chlore (EN = 3,16, échelle de Pauling) est liée à la différence de leurs valeurs \ overline {EN}, le long de laxe horizontal. Une valeur de 1,31 place le magnésium dans la région métallique, tandis quune valeur de 3,16 place le chlore dans la région covalente.
La raison est que les éléments à faible électronégativité retiennent leurs électrons de valence de manière plus lâche, formant ainsi des liaisons métalliques, dans lesquelles les électrons de valence sont quelque peu délocalisés. Les éléments à forte électronégativité retiennent leurs électrons plus étroitement, et forment donc des liaisons covalentes, dans lesquelles les électrons sont étroitement confinés entre des atomes ou dans des groupes datomes spécifiques.
Image réutilisée de Quelles sont les plages de différence délectronégativité entre les atomes qui en fait une liaison métallique?
Valeurs délectronégativité tirées de Wikipedia.