Meilleure réponse
Cest le chlore.
Cl
Symbole: Chlore
Numéro atomique: 17
Poids atomique: 35,4527
Classification de lélément: halogène
Découvert par: Carl Wilhelm Scheele
Date de découverte: 1774 (Suède)
Nom Origine: Grecque: chloros (jaune verdâtre).
Densité (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C )
Point de fusion (K): 172,2
Point débullition (K): 238,6
Apparence: jaune verdâtre
gaz désagréable
Rayon atomique (pm): n / a
Volume atomique (cc / mol): 18,7
Rayon covalent (pm): 99
Rayon ionique: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Chaleur spécifique (@ 20 ° CJ / g mol): 0,477 (Cl-Cl)
Chaleur de fusion (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Chaleur dévaporation (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Première énergie ionisante (kJ / mol): 1254,9
États doxydation: 7
5
3
1
-1
Configuration électronique: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Réponse
La réponse courte est quil existe un ensemble complexe dinteractions entre les électrons et le noyau ainsi quentre les électrons eux-mêmes. Cest ce qui produit finalement une configuration électronique.
En procédant le long des éléments, le motif dans les configurations électroniques ressemble alors à une trajectoire de vol. Il peut y avoir un peu de turbulence en cours de route, mais après chaque bosse ou deux, la trajectoire de vol revient à la normale.
Certaines des bosses sont causées par le fait que dans les blocs d et f, plein ou les sous-coquilles à moitié remplies deviennent attrayantes, à tel point quil peut y avoir un peu de course indigne pour arriver à de telles configurations. Ainsi, le chrome, par exemple, aime prendre de lavance et adopter une configuration 3d5 4s1 plutôt que la 3d4 s2 attendue. Les effets relativistes peuvent jouer un rôle. Ainsi Lr est 7p1 7s2 plutôt que les 5d1 6s2 attendus.
Les points importants sont:
- Les configurations électroniques sont pour des atomes à létat fondamental neutre, isolé. Combien de chimistes travaillent avec des atomes isolés? Bien sûr, quelques spectroscopistes en phase gazeuse le font, mais presque toutes les expériences de chimie générale sont effectuées dans une solution aqueuse. Presque toute la chimie industrielle se fait en phases condensées. Presque toute la chimie organique se fait en solution. Voir: Pourquoi enseigner la configuration électronique des éléments faisons-nous?
- Étant donné que les ions sont plus importants que les atomes gazeux isolés pour presque tous les atomes et que les ions importants nont pas de configuration électronique anormale, il y a peu de raisons de sinquiéter des configurations électroniques anormales des atomes. Vous feriez mieux de vous concentrer sur les configurations électroniques «caractéristiques» sans anomalies dans l’occupation des orbitales d et s dans les éléments de transition ou des orbitales d, s et f dans les éléments de transition internes. Voir: Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito, Californie, p. 3.
Par exemple, considérons les configurations électroniques des cations trivalents des lanthanides:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Aucune irrégularité! Ici:
½f = Eu + 2 (4f7) aime émuler Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) aime émuler Lu + 3 (4f14) )
Ensuite il y a Ce + 4 (f0), qui aime atteindre le noyau vide de son ancêtre de lanthanide à savoir La + 3 (f0); et Tb + 4 (f7) atteignant la même configuration à moitié remplie que Gd + 3 (f7).
Voir: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moscou (en russe), p. 118)