Legjobb válasz
Megpróbálom ezt a lehető legegyszerűbben tartani a jobb megértés érdekében .
Tehát a BCl3 nem poláros molekula, és a kötések polárisak, miért van ez? Nos, ennek oka az elemek elektronegativitása. Ha google-on keresel az elektronegativitás periódusos rendszerében, kapsz egy periódusos táblázatot, elemekkel és néhány számmal.
Ezek a számok megadják az elektronegativitást, amely kifejezés azt mondja nekünk, hogy minél több az elektronegatív atom, annál jobban vonzza a többi elektronok. Láthatjuk, hogy Cl elektronegativitása 3,16 és B 2,04.
Most képzelje el, hogy egyetlen kötést köt Cl és B között, amit kap a poláris kötés és a poláris molekula. Ez azért történik, mert a Cl atom egy kicsit jobban magához vonja az elektronokat B-től. Ez idővel Cl-t kissé negatívabbá teszi, mint a B, és így kap egy poláris kötést / molekulát.
Most miért nem A BCl3 molekulája sem poláris? Ez nagy kérdés, és a válasz a geometriában rejlik. A BCl3 120 ° -os kötéseket képez, ami szimmetrikus.
Ha ezt egyszerűbbé akarja tenni, képzelje el, hogy van egy hatalmas gyémántja, amely nem törhet el. Most összeköti ezt a gyémántot 3 olyan autóhoz, amelyek azonos tömegűek és ugyanazt a gyorsulást használják, és mindkét irányban 120 ° -os szögben vannak elrendezve.
Mi lesz a gyémánttal, mozog-e vagy sem?
A válasz nem, nem lesz, mert a mozdulat megsemmisíti önmagát. Látja, hogy a Cl atomok azonosak, ami azt jelenti, hogy ugyanannyit húznak a B elektronokra. Ugyanez történik a gyémánttal is.
A Cl-atomok továbbra is valamivel negatívabbak lesznek számukra, de mivel szimmetrikusan vannak elrendezve, az effektusok törlik egymást.
Válasz
Rövid válasz: igen .
Ha részletes magyarázatot szeretne, olvassa el előre.
” A polaritás az elektromos töltések szétválasztása, ami ahhoz vezet, hogy egy molekula vagy kémiai csoportjai elektromos dipólussal vagy több momentummal rendelkezzenek. ” (Másolva: Kémiai polaritás – Wikipédia )
A kötéseken belüli polaritás két fő okból következik be:
- A kötés kialakításában részt vevő elemek elektronegativitás különbsége.
- Polaritás a .
Az elektronegativitással kapcsolatos első pont magyarázatához vegyünk példát a hidrofluoridra (HF) és a hidrokloridra (HCl). Itt a két vegyület esetében a kationok megegyeznek: azaz , hidrogén vagy H ^ +. Az anionok azonban eltérőek – F ^ – és Cl ^ – . Ennek a 3 elemnek az elektronegativitásai különböznek. Ezért ez a két molekula poláris molekula, és a halogének jobban az oldalukra húzzák az elektronokat. De a fluor a legelektronatívabb elem a periódusos rendszerben. Ez azt jelenti, hogy bár mindkettő a vegyületek polárosak, a HF polárosabb, mint a HCl.
A molekulák geometriájának második pontjáról két példa állhat.
1. példa: Vegyük a következőket: egy vízmolekula és egy szén-dioxid-molekula. Ha csak megírja a kémiai képletet a vízre, amely H\_2O és szén-dioxid, arra gondol, hogy mindkét vegyület alakja azonos lenne, mivel hasonló képletük van. Egy központi atomot 2 perifériás atom osztozik. Azt azonban figyelembe kell venni, hogy a CO\_2 egy bélés alakú molekula, amint az alább látható. Tehát az egyik oldalon lévő oxigénatom által létrehozott bármely dipólusmomentumot a másik oldalon lévő oxigénatom is létrehozza, és mivel ez a két dipólusmoment ellentétes irányban vannak, egymást kioltják, így a CO\_2 nem poláros vegyületté válik.
Hasonló feltételezhető a vízmolekulára is. Azonban, ha a vízmolekulák képződése után az oxigénatomon egyedüli elektronpár létezik, a molekula kissé meghajlik.
Most, mivel a molekula geometriája nem lineáris, elmondható, hogy a 2 hidrogénatom által okozott poláris momentum nem szünteti meg egymást, a vizet poláros molekulává téve a tényleges dipólusnyomatékkal, amint az alább látható.
2. példa: Vegyük a 2 esetét olyan molekulák, mint a bór-trifluorid (BF\_3) és a bór-triklorid (BCl\_3). Már megbeszéltük, hogy a fluornak és a klórnak eltérő az elektronegativitása, és ettől eltérő a HF és a HCl polaritása. Azonban BF\_3 és BCl\_3 esetén a halogénatomok (fluor és klór) a bóratom körül helyezkednek el 120 ° -on. Ennek eredményeként, bármi dipólmomentumot is létrehozott az egyik halogénatom, a másik két halogénatom megsemmisíti, így az egész vegyület nem poláros.Tehát annak ellenére, hogy az egyén kötelékeinek dipólus pillanatai vannak, és a két vegyület esetében ezek az értékek különböztek egymástól, geometriai szempontból stabil alaknak tekintve ezek a vegyületek nem polárosak.
Ha most számít, miért van CHCl\_3 vagy kloroform sarki?
Ennek megválaszolásához látnunk kell a kloroformmolekula alakját.
Itt a fekete atom szén, a fehér atom a hidrogénben, a zöld pedig a klór. Az atomok is úgy vannak elrendezve, hogy tetraédert alkotnak. A kémia területén a tetraéder alakú molekulák geometriai szempontból nem polárosak. Ez azonban csak akkor érvényes, ha az összes molekula azonos, azaz , akkor a szénatom körül az összes atom klór volt, ez CCl\_4-et képez, amely nem -poláris molekula.
De itt van 2 különböző kötéskészlet. Az egyik egy C-Cl kötés, a másik egy C-H kötés. E három elem elektronegativitásának összehasonlításakor Cl elektronegatívabb, mint C, ami inkább elektronegatív, mint H. Tehát a karbontriumok az elektronokat inkább az oldalára húzzák a hidrogéntől, a klór pedig több elektront próbál az oldalára húzni a széntől.
Ez nettó dipólmomentumot okoz a klóratomok irányában, a fenti ábrán látható módon.
Azért mondtam el mindezt, mert a különböző vegyületek elektronegativitásának különbsége miatt a kloroformmolekula poláris molekulának nevezhető. Mivel azonban a molekula alakja közel tetraéderes, ez a dipólus momentum csökkenését okozza, és ezért a kloroform nem olyan poláros, mint egy vízmolekula vagy a fent említett HF és HCl molekula. Röviden, ez egy poláris molekula, de nem egy erős poláris molekula.