Legjobb válasz
Hadd mondjam el a hosszú utat, hogy más egyenleteket is egyensúlyba tudjon hozni.
- Értékelje, mely atomok oxidálódnak és redukálódnak:
- A hidrogénkationok hidrogéngázzá alakulnak: H ^ + \ rightarrow H\_2
- A kálium káliumkationokká alakul: K \ rightarrow K ^ +
- Kiegyenlíti az atomok számát ezekben az elemi reakciókban:
- 2 H ^ + \ jobbra nyíl H\_2
- K \ jobbra nyíl K ^ +
- Add elektronokat úgy, hogy az egyenlet mindkét oldalán a töltések azonosak legyenek. Használhat oxidációs számokat is, ha tudod, hogyan kell (itt nem látható):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^ –
- Szorozzuk meg az egyenleteket kis egész számokkal úgy, hogy az egyik reakcióban keletkező elektronok száma megegyezzen a másik reakcióban elfogyasztott elektronok számával:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Mindkét egyenletet adja össze és távolítsa el az elektronokat: 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- Adjon annyi hidroxid-aniont mindkét oldalra, ahány hidrogén-kation van a bal oldalon, hogy ez a reakció semleges oldatban történjen: 2 H ^ + + 2 OH ^ – + 2 K \ jobb oldali H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Cserélje le a hidrogén-kationokat és a hidroxid-anionokat azonos számú vízmolekulára: 2 H\_2O + 2 K \ jobb oldali H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Ellenőrizze, hogy az egyes elemek atomjainak száma és a töltések együttesek-e mindkét oldalon.
Válasz
Tehát, a reactio n van K + H2O ===> KOH + H2
A fenti reakciót így írhatja át:
K + H (OH) =====> KOH + H2, itt minden oldalon elemenként egyensúlyozhatunk.
Kezdjük a hidrogénnel, egy hidrogén van a reagenseken (ne vegyük figyelembe az OH-t). Tehát kettőt tettünk H-ra (OH). A kiegyensúlyozás miatt a reagensekben két OH-csoport van, a termékekben azonban egy, ezért a K-hoz 2-et is hozzá kell adnunk. Tehát a végső kiegyensúlyozott reakció:
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
vagy 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Remélem, ez segít.