Legjobb válasz
Jó kérdés!
Igen, igen. A Pd elektronikus konfigurációja 4D10.
Ha most az Rh anion elektronkonfigurációjáról kérdez, attól tartok, hogy át kell adnom a válaszát erre. Megnéztem, és az egyetlen fémanion nem ismert (vagy egy elég homályos folyóiratban található). A legjobb tippem az, hogy Pd (4d10) -nek fog kinézni, mert az 5s-es elektron párosításához szükséges energiának nagyobbnak kell lennie, mint a 4d-elektron párosítására szolgáló energiának, de ez inkább filozófiai érv (hipotézis), mint tudományos alapú megfigyelés.
Válasz
Ez valójában meglehetősen bonyolult téma, de a válasz lényegében az, hogy a Pd és a Pt elektronikus konfigurálásának fogalma még csak nem is pontosan definiált fogalom és valójában kevés vagy egyáltalán nem tud megfelelni a fizikai valóságnak. Az alábbiakban összefoglaljuk, miért bonyolult:
1. Az elektronikus konfiguráció fogalma kezd lebontani a magasabb elemek esetében, mivel az elektronikus konfiguráció fennállásához feltételezzük, hogy az elektronok olyan pályákat töltenek be, amelyek hasonlítanak a hidrogénatom pályáira. Innen származik valójában az 1s, 2p, 3d, … nómenklatúra. A sok elektront tartalmazó atomokban ez a kép azért bomlik le, mert ezekben az atomokban a pályák valójában nem hasonlítanak a hidrogénpályákra. Ennek a bontásnak legfőbb okai a) relativisztikus hatások (ezekben a pályákban az elektronok várható sebessége megközelíti a fénysebesség) b) elektronkorreláció (az elektronok jelenléte más pályákon jelentősen befolyásolja az elektronok tulajdonságait más pályákon)
2. hatása az elektronkorreláció súlyosabb, mint pusztán a pályák torzítása, ez azt is jelenti, hogy az elektronkonfiguráció fogalma nem elégséges az atom fizikai és kémiai tulajdonságainak leírására. Ez teszi a kondenzált anyag fizikáját annyira bonyolulttá és miért nagy kihívás a kémia levezetése a kvantummechanikából, annak ellenére, hogy olyan fizikusok állítják, mint Paul Dirac. Néha kényelmes megkülönböztetni az elektronkorreláció két típusát:
a)