A legjobb válasz
Ez a klór.
Cl
Jelkép: klór
Atomszám: 17
Atomtömeg: 35.4527
Elemosztályozás: Halogén
Felfedezte: Carl Wilhelm Scheele
Felfedezés dátuma: 1774 (Svédország)
Név Származás: görög: klór (zöldessárga).
Sűrűség (g / cm3): 1,56 (@ -33,6 ° C )
Olvadáspont (K): 172,2
Forráspont (K): 238,6
Megjelenés: zöldessárga
kellemetlen gáz
Atomsugár (pm): nincs /
Atomtérfogat (cc / mol): 18,7
Kovalens sugár (pm): 99
Ionos sugár: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Fajlagos hő (@ 20 ° CJ / g mol): 0,477 (Cl-Cl)
Fúziós hő (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Párolgási hő (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Első ionizáló energia (kJ / mol): 1254,9
Oxidációs állapotok: 7
5
3
1
-1
Elektronikus konfiguráció: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Válasz
A rövid válasz az, hogy az elektronok és a mag, valamint maguk az elektronok között bonyolult interakciós halmaz van. Végül ez hozza létre az elektronkonfigurációt.
Az elemek mentén haladva az elektronkonfigurációkban szereplő minta hasonlít egy repülési útvonalra. Előfordulhat egy kis turbulencia az út mentén, de minden két vagy két ütés után a repülési út normalizálódik.
A dudorok egy részét az a tény okozza, hogy a d és f blokkokban teljes vagy félig megtöltött részhéjak vonzóvá válnak, olyannyira, hogy lehet egy kicsit méltatlan verseny, hogy ilyen konfigurációkba jussunk. Tehát például a króm szereti megelőzni önmagát, és a várt 3d4 s2 helyett egy 3d5 4s1 konfigurációt alkalmaz. A relativisztikus hatások szerepet játszhatnak. Így az Lr 7p1 7s2, nem pedig a várt 5d1 6s2.
A fontos pontok:
- Az elektronkonfigurációk semleges, elszigetelt, alapállapotú atomok. Hány vegyész dolgozik valaha izolált atomokkal? Persze, néhány gázfázisú spektroszkópikus igen, de szinte az összes általános kémiai kísérletet vízoldatban végzik. Szinte az összes ipari kémia sűrített fázisban történik. Szinte az összes szerves kémia oldatban történik. Lásd: Miért tanítsuk meg az elemek elektronkonfigurációját?
- Mivel az ionok szinte minden atomnál fontosabbak, mint az izolált gáznemű atomok, és a fontos ionoknak nincs rendellenes elektronkonfigurációja, kevés oka van aggódni az atomok rendellenes elektronkonfigurációi miatt. Jobb lesz, ha a „jellegzetes” elektronkonfigurációkra koncentrál, anomáliák nélkül az átmeneti elemekben a d és s pályák foglaltságában, vagy a belső átmeneti elemek d, s és f pályáiban. Lásd: Wulfsberg G 2000, Szervetlen kémia, University Science Books, Sausalito, Kalifornia, p. 3.
Például vegye figyelembe a lantanidok háromértékű kationjainak elektronkonfigurációit:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Nincs szabálytalanság! Itt:
½f = Eu + 2 (4f7) szeret utánozni a Gd + 3-at (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) szeret utánozni Lu + 3-at (4f14) )
Aztán ott van a Ce + 4 (f0), amely szereti elérni lantanid őssejtjének üres magját, nevezetesen La + 3 (f0); és Tb + 4 (f7) ugyanazt a félig kitöltött konfigurációt érik el, mint a Gd + 3 (f7).
Lásd: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, köt. 2 Vysshaya Shkola, Moszkva (orosz nyelven), p. 118)