Legjobb válasz
Válasszon nézd meg a periódusos táblázatot. Természetesen 4 blokkra oszlik. A bal oldali két oszlop az s-alhéjakhoz, a jobb szélső hat oszlop a p-alhéjakhoz, a rést áthidaló tíz oszlop pedig a d-alhéjakhoz kapcsolódik. (Csak hagyja figyelmen kívül a negyedik, az alján található f-subhell csomót!)
Az n = 1 héjnak csak egy 1-es alhéja van, két elektron számára van hely, tehát…
… Hidrogén (H) és hélium (He) töltse ki! (n = 1 héj tele 2n ^ 2 = 2 elektronnal)
Az n = 2 héjban van 2s-alhéj (2 elektron) és három 2p alhéj (6 elektron), tehát…
… A lítium (Li) és a berillium (Be) kitölti a 2-ket …
… majd a bór (B) – Neon (Ne) kitölti az összes 2p alhéjat (tehát az n = 2 héj megtelt 2n ^ 2 = 8 esetén) Neonnak tehát a 2, 8 konfigurációja van.
E két héj kitöltésével az n = 3-on kell indulnunk, amelynek 3s (2 elektron), három 3p (6 elektron) ) és öt 3d (10 elektron), tehát…
… A nátrium (Na) és a magnézium (Mg) kitölti a 3-at, majd …
… Alumínium (Al) – Argon (Ar) ) töltse ki a 3p alhéjakat (az Argonnak megadva a 2, 8, 8 konfigurációt), majd…
… > az egyszerűsített megközelítés kissé elkezdi a síneket!
Azt gondolhatnád, hogy a kálium (K) a 3D alhéjba fogja ragasztani fényes új elektronját – de nem! A 4s héjban lévő elektron valójában alacsonyabb energiaszinten van, mint a 3d-ben, tehát a kálium ezt teszi, majd a kalcium kitölti a 4-eseket.
Ha 4s tele van, akkor a 3d alhéj most lesz a legalacsonyabb elérhető energiaszint, így a Scandium (Sc) – Cink (Zn) tényleges felhasználása
OK – visszatértünk az 1., a 2., a 2., a 3., a 3., a 3. és a 4. sávra (még ha furcsa sorrendben történt is), és most folytatjuk a Galliumot (Ga ) Kryptonig (Kr) a 4p alhéjak kitöltésével. Mire elkészül, megvan a Krypton 2, 8, 18, 8-mal (és az n = 3 héj tele van 2n ^ 2 = 18-val)
Ezután a Rubidium elindul a 4d-n, jobbra ? Rossz! Az 5-ös valójában alacsonyabb energia, mint a 4d-ben, így…
… A Rubidium (Rb) és a Strontium (Sr) az 5-öseket használja …
…, majd az Yttrium (Y) és a Kadmium ( Cd) a 4d kitöltése.
…, majd az Indium (In) -tól Xenonig (Xe) az 5p használatával. Tehát Xenonnak 2, 8, 18, 18, 8 van.
Ne feledje, hogy ez a nem intuitív energiadiagram…
… ahhoz vezet, hogy a d-blokk „lecsökken”, és egy periódussal alacsonyabban jelenik meg, mint amire a periódusos rendszerben számíthat.
Válasz
Azt hiszem, látom, mire gondolsz, ezért hadd írjam át először a kérdést. Kíváncsi vagy, miért van az első 3 kvantumszámú pályáknak csak 8 elektronja a kalcium esetében, míg a stronciumban 18 van.
Ennek oka az, hogy a pályák feltöltődnek: A pályák kitöltése 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ {10} … stb.
Láthatjuk, hogy az egyik pálya első kvantumszámú 4 megkezdődik a töltés, mielőtt a 3. keringők elkészülnek, és elmagyarázza, hogy a „harmadik” pálya miért foglalja el a stronciumot 18, míg a kalcium csak 8-ot.
Azt is javasolom, hogy dolgozzon egy kicsit a kémia területén használt szókincs pontosságáról.