Legjobb válasz
A szén atomszáma 6. Tehát ahhoz, hogy egy atom szénatomként ismert legyen , 6 protonnal kell rendelkeznie. Például, ha egy atomnak 7 protonja van, akkor az már nem szén, hanem nitrogén lesz. Bármely atom, amelynek nincs 6 protonja, nem szénatom.
Az elektronok mennyiségének meg kell egyeznie az atomban lévő protonok számával, hogy semleges töltésű legyen. Tehát a elektronok számának is 6 -nak kell lennie.
Azonban a a neutronok az izotóptól függően változhatnak . A szén izotópja a szén sajátos típusa. Például lehet szén-12, amelynek 6 neutronja van. A Carbon-13 7, a szén-14 8 neutron és így tovább.
Egy atomban a neutronok számának megkeresésének egyszerű módja az atomtömeg megnézése és a szám kivonása. protonok belőle. Például, ha atomjának atomtömege 11, és tudja, hogy az atomjában 6 proton van, akkor kivonhat 6-ot 11-ből, ami 5-öt ad. Ezután elmondhatja, hogy van 5 neutronja. Ez azért működik, mert a protonok és a neutronok egyaránt kb. 1 amu, míg az elektronok nagyon könnyűek, ezért általában nem befolyásolják a sok számítást.
Válasz
A Aufbau elv . Ez az elv határozza meg, hogy mely pályákat fogják elfoglalni az elektronok, az alapján, hogy hány elektron van ott. Azt állítja, hogy n elektron megpróbálja kitölteni a legkisebb energiát igénylő n pályát.
A szén a 6. atomszámú elem. Ez azt jelenti, hogy ionizálatlan állapotban 6 elektronja van. hogy kiegyenlítse 6 protonjának töltését.
Az első két elektron kitölti az első (legbelső) héjban lévő 2 s pályát.
Ez négy elektronot hagy a második héjban, ami , mivel nincsenek, a legkülső héj. Mivel ezek a második héjpályák a legmesszebb vannak a magtól, ezek lesznek azok a atomok, amelyek kölcsönhatásba léphetnek a kémiai kötések kialakításakor. Ezért a legkülső héj a vegyértékhéj, és az elektronok, amelyek bármely pillanatban elfoglalják a vegyértékelektronokat. (A „Valence” jelentése „hatalom”, a „hatalom egyesítése” értelmében – új kombinációk és kötések létrehozásának képessége.)
Vessen egy pillantást erre a diagramra, amely szemlélteti, hogy a belső héjat hogyan nyelje el teljesen a külső héj, ezért kémiai interakcióhoz nem hozzáférhető:
Ez a diagram kissé félrevezető, mivel úgy tűnik, hogy a A p pályák valahogy megkülönböztethetők, vagy hogy az elektronok valahogy pontosan egy pályára szorítkoznak örökre. Valójában maguk az elektronok megkülönböztethetetlenek, és szabadon mozoghatnak és mozoghatnak is a pályák között, amennyiben ezt az Aufbau-elv hosszú távú megsértése nélkül teszik. Más szavakkal azt mondhatjuk, hogy egy alapállapotú ionizálatlan szénatomnak mindig van 2 2s elektronja és 2 2p elektronja, de nem mondhatjuk, hogy melyik kettő lenne A pályák foglaltak – az elektronok egyszerűen nem viselkednek úgy, hogy ésszerű kérdés.