Hogyan állandósul a PV egy izoterm folyamatban?


A legjobb válasz

Köszönöm az A2A-t végtelenül kis hőmérséklet-különbségen keresztül a rendszer és a környezet között. A hő végtelen kis hőmérséklet-különbségen történő átviteléhez a lehető leglassabbnak kell lennie annak érdekében, hogy a rendszert a hőmérséklet változásához igazítsák.

Az ideális gáz jellemző gázegyenletét a P * V / T = adja meg Állandó;

Ha T = állandó, akkor az egyenletre csökken,

P * V = állandó

Ez a PV diagramon hiperbolaként mutatható ki,

  1. Ha A-ról B-re (tágulási folyamat) halad, a gáz térfogata nő és a nyomás viszonylag csökken, ezáltal megtartja a terméket PV állandó.
  2. Ha B-ről A-ra (kompressziós folyamat) halad, a gáz térfogata csökken és a nyomás viszonylag növekszik.

A grafikon bármely pontján megtalálhatja P * V konstans.

Válasz

Az ideális gázegyenlet kimondja, hogy a nyomás és a térfogat szorzata egyenesen arányos a hőmérséklettel. Az arányossági jel kiküszöbölésére egy R konstansot használunk, amelyet Boltzmann konstansnak nevezünk.

PV = nRT

n = Vakondok száma

Vegyünk egy anyagot a 1. állapot:

Ekkor az 1. állapot ideális gázegyenlete: P1V1 = nRT1

Ha a körülmények megváltoznak, azaz nyomás, térfogat vagy hőmérséklet, az anyag eléri a 2. állapotot.

A 2. állapot ideális gázegyenlete: P2V2 = nRT2

Változás a folyamat során: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)

Ha a folyamat történetesen Izoterm, akkor a hőmérséklet nem változik. Tehát T2 = T1.

akkor, T2-T1 = 0

akkor, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0

ezért P2V2 = P1V1 .

Tehát láthatjuk, hogy a PV mindkét állapotban azonos. Így végig állandó volt, egy izoterm folyamatban.

Ezért PV = állandó, az izoterm folyamatban.

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük