A legjobb válasz
Köszönöm az A2A-t végtelenül kis hőmérséklet-különbségen keresztül a rendszer és a környezet között. A hő végtelen kis hőmérséklet-különbségen történő átviteléhez a lehető leglassabbnak kell lennie annak érdekében, hogy a rendszert a hőmérséklet változásához igazítsák.
Az ideális gáz jellemző gázegyenletét a P * V / T = adja meg Állandó;
Ha T = állandó, akkor az egyenletre csökken,
P * V = állandó
Ez a PV diagramon hiperbolaként mutatható ki,
- Ha A-ról B-re (tágulási folyamat) halad, a gáz térfogata nő és a nyomás viszonylag csökken, ezáltal megtartja a terméket PV állandó.
- Ha B-ről A-ra (kompressziós folyamat) halad, a gáz térfogata csökken és a nyomás viszonylag növekszik.
A grafikon bármely pontján megtalálhatja P * V konstans.
Válasz
Az ideális gázegyenlet kimondja, hogy a nyomás és a térfogat szorzata egyenesen arányos a hőmérséklettel. Az arányossági jel kiküszöbölésére egy R konstansot használunk, amelyet Boltzmann konstansnak nevezünk.
PV = nRT
n = Vakondok száma
Vegyünk egy anyagot a 1. állapot:
Ekkor az 1. állapot ideális gázegyenlete: P1V1 = nRT1
Ha a körülmények megváltoznak, azaz nyomás, térfogat vagy hőmérséklet, az anyag eléri a 2. állapotot.
A 2. állapot ideális gázegyenlete: P2V2 = nRT2
Változás a folyamat során: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Ha a folyamat történetesen Izoterm, akkor a hőmérséklet nem változik. Tehát T2 = T1.
akkor, T2-T1 = 0
akkor, P2V2-P1V1 = nR (0) = 0
ezért P2V2 = P1V1 .
Tehát láthatjuk, hogy a PV mindkét állapotban azonos. Így végig állandó volt, egy izoterm folyamatban.
Ezért PV = állandó, az izoterm folyamatban.