A legjobb válasz
Bármely atom alapállapotú elektronkonfigurációját úgy határozzuk meg, hogy az elektronokat először a legalacsonyabb energiájú pályákra helyezzük. , kitöltve azokat, mielőtt a pályára lépnének, a következő magasabb energiával. Egyenlő energiájú pályák esetén az elektronokat Hund szabálya szerint helyezzük el, vagyis az azonos energiájú pályákon az elektronok inkább az egyes pályákon helyezkednek el, nem pedig párosítva. Az atompályák a legalacsonyabb és a magasabb energiájú sorrendben 1 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p, stb. Ennek van egy mintája, amely a periódusos rendszer szervezésében is megmutatkozik, tehát a pályák részleteinek megjegyzése helyett csak arra emlékezhet, hogy a pályák meghatározzák a periódusos rendszer mintázatát, majd az elemek periódusos táblázatának megtekintésével leolvashatják a pályákat. A periódusos rendszerben a sorok az elektronhéjat jelentik, akárcsak a hagyma rétegei. Az oszlopok a pályák, és ahogy a periódusos rendszerben balról jobbra olvassuk, akkor az egyes héjakban lévő pályákat a legalacsonyabb energiától a legmagasabbig megfelelő sorrendben töltjük meg. A táblázat első két oszlopa (alkáliföldfém-elemek) s pályákat ábrázol. (Ennek a beszélgetésnek az a célja, hogy a héliumot a berillium felett található helyzetbe helyezzük át.) Az s pályák gömbszimmetrikusak, és héjonként csak egy vannak, de mindegyik pálya két elektronot tartalmazhat, egy felpörög. és egy forog lefelé (általában egy felfelé mutató nyíl és egy lefelé mutató nyíl ábrázolja). A jobb oldali hat oszlop p orbitálokat képvisel. Három p pálya azonos energiával, a px, py és pz pályák vannak, amelyek igazodnak a három dimenzióhoz x, y és z koordinátatengelyek. Így emlékezhet arra, hogy héjonként három p pálya van. A d pályák bonyolultabbak, de összesen 5 elektron van 10 pályára. Megnézheti a az 5 d pálya. Az f pályák száma 7 (az egyes héjakban a negyediktől felfelé) és összesen 14 elektronot tartalmaznak. Ez magyarázza, hogy a periódusos rendszer központi területének 10 oszlopa van. a periódusos rendszer az átmeneti elem A periódusos rendszer t a f pályákat általában külön mutatja a táblázat törzsétől, de ez csak kényelem. Ideális esetben ugyanúgy kerülne be, mint az átmeneti elemek. Az alsó sorok a ritkaföldfém elemek vagy a lantanidok, a legalsó sor pedig az aktinidek. De visszatérve az eredeti kérdésre: a bróm a periódusos rendszer orbitális szakaszában található a második-utolsó oszlopban, és “olyan halogén, mint a klór és a jód. Ez is az első sorban van, amelynek van átmeneti eleme szakaszát. Tehát a periódusos rendszer elolvasása a bróm pozíciójáig a táblázatban megadja az elektronkonfigurációt. Kezdje az 1s pályával két elektronnal. Ez elvezet a hidrogén és a hélium mellett (a héliumot általában a jobb szélen mutatják, de a Ennek a megbeszélésnek a célja, hogy jobb lenne a berillium fölé helyezni a többi orbitális rész mellett.) A sorrendben olvasva átengedi a lítiumot és a berilliumot, így a 2-es. Tehát eddig 1s2 2s2 van, amelyek két elektront jelentenek az első két elektronhéj mindegyik pályáján. Folytatva az alumíniumot, elkezdjük kitölteni a p pályákat, mire a neonhoz érünk, 1s2 2s2 2p6-ra állunk (az első p pálya a második elektronhéjban van, tehát 2-t kap). sorban van még két alkáliföldünk, amely “s 3s 2. Van még egy sor p” s úgy, hogy “s 3p6. A következő sor 4s 2-t és az első sor átmeneti elemeket ad. Ezek valójában a harmadik elektronhéjban vannak, tehát 3d nem 4d lesz, de a p pályák a legkülső héjban vannak, tehát 4p. Közeledünk a brómhoz, de mind a hat elektron helyett, mint a Kryptonban, csak 5-öt teszünk bele, mivel csak a második-utolsó oszlopba megyünk, tehát a végső konfiguráció 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Ha azonban részletesebb vizsgálatot szeretne a kérdésről, érdemes lehet részletesebben megvizsgálni, hogy ezek az utolsó elektronok hogyan töltik meg a külső héjat. Tudja, hogy a p pályák száma három, tehát a külső A héjnak több változata lehet, attól függően, hogy a p pályák melyike van kitöltve. Ezeknek az állapotoknak ugyanaz az energiája a szimmetria miatt, de a geometria eltér, mivel a p pályák px py és pz a különböző tengelyekhez igazodnak. Az elektronikus állapot kifejezésének megfelelő módja többféle állapot kvantum szuperpozíciója. A brómban az a különbség, hogy a p pályák közül melyikből hiányzik az elektron, és az is, hogy a végső párosítatlan elektron fel-vagy felpörög-e. összesen hat lehetséges groun d állapotkonfigurációk mind degenerálódnak.Az alapállapotot e hat állapot szuperpozíciójaként fejezheti ki, ami azt jelenti, hogy “nem határozza meg, hogy melyik állapotban van az atom” valójában “, de ugyanolyan valószínűséggel megfigyelhető mind a hat állapotban.
Válasz
Br elektronkonfiguráció….
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d10, 4s2 4p5…. vagy… [Ar] 3d10, 4s2 4p5
Ha a növekvő energia sorrendjében soroljuk fel, akkor a 4s alszint a 3d után következik. Gyakori tévhit, hogy a 3d energiája magasabb, mint a 4s. Ez nem igaz a kalciumon túli elemekre (ahol Z nagyobb, mint 20).
A diagram az “Átmeneti elemek elektronkonfigurációinak teljes története” című cikkből származik. WH Eugen Schwarz Journal of Chemical Education, 87. évfolyam, 2010. április 4. http://www.quimica.ufpr.br/edulsa/cq115/artigos/The\_full\_story\_of\_the\_electron\_configurations\_of\_the\_transition\_elements.pdf