A legjobb válasz
Jó kérdés, és olyat, amelyet gyakran hallottam a gólyakémia tanításakor. Az első szabály az, hogy megjegyezed őket. Azonban tettem néhány megfigyelést, amelyek segíthetnek. Megosztom:
Az oxigént és egy halogént (F, Cl, Br, I) tartalmazó poliatomi ionok esetében a poliatomi ion töltése megegyezik a halogenid töltésével: -1.
Oxigént és kalkogént (S, Se, Te) tartalmazó többatomú ionok esetében a többatomi ion töltése megegyezik a halkogén töltésével: -2.
Többatomú ionok esetében oxigént és nitrogént tartalmaz, a töltés változatlanul -1. (Ne feledje, hogy ez különbözik az első két szabálytól, mert a nitrid értéke -3 – ne feledje tehát, hogy a nitrogén másképp viselkedik, és jó lesz.
Az oxigént és foszfort tartalmazó poliatomi ionok esetében a töltés mindig – 3.
Hidrogén (technikailag proton, H +) hozzáadása egy poliatomi ionhoz az ion negatív töltését 1-vel csökkenti. Például a karbonát (CO3) 2- és a hidrogén-karbonát (HCO3) 1- . Ez kalkogéneket, foszfort, szenet és szilíciumot tartalmazó többatomú ionok esetében működik.
A többiektől tartok, hogy flash kártya ideje van.
Válasz
Ha megértette a Lewis-struktúrákat, használhatja őket a helyes töltés eléréséhez (legtöbbször), egyszerűen beillesztve az összes kötést és megbizonyosodva arról, hogy minden atomnak van egy oktettje. Ezt követően adja össze a hivatalos töltéseket. Ez működik még az olyan hipervalens ionok esetében is, mint a ClO3 és az SO4: és mind a négy meg van kötve a azonos nitrogénatom. Ha a nitrogénnek mind az öt vegyérték-elektronja lenne, akkor nyolc helyett kilenc elektron (5 + 4) lenne; tehát kivonsz egy elektront, hogy nitrogénnek adja az oktettjét. Voila , a díj +1.
Ha nem vagy biztos a Lewis-struktúrákban, valószínűleg Andrew Wolff válasza a jobb megoldás (ökölszabályok és kártyák).