Legjobb válasz
Erre valóban alapvető választ fogok adni. , általános kifejezések arra az esetre, ha az IGCSE / A szintet / egyenértéket tanulnád, mivel tudom, hogy ezt ezeken a szinteken tanítják, és tudom, hogy a vizsgák ezen a héten és a jövő héten vannak.
Ez a háttér információ, amelyet tudnia kell:
Ahogy lefelé halad egy csoporttal, az atomszám növekszik. Az elektronhéjak száma is növekszik. A külső elektronok és a mag közötti elektronhéjak “árnyékoló” hatással bírnak, ami csökkenti a külső elektronok vonzerejét a maghoz.
a táblázat bal oldala (azaz az 1. és 2. csoport):
Ezek az elektronvesztéssel reagálnak, és a reaktivitás növekszik, ahogy lefelé haladunk.
Ennek az az oka, hogy a megnövekedett elektronhéjak száma nagyobb árnyékolást és nagyobb távolságot eredményez a külső elektronok és a mag között, ami csökkenti az elektronok vonzerejét a maghoz. Ez azt jelenti, hogy kevesebb energiára van szükség a külső elektronok eltávolításához, így könnyebben elveszhetnek.
Az asztal jobb oldalán található elemek (azaz 7. és 6. csoport – nem a nemesgázok):
Ezek elektronnyereséggel reagálnak, és a reaktivitás csökken, ahogy lefelé haladunk.
Ismét ez annak köszönhető, hogy a megnövekedett elektronhéjak száma, ahogy lefelé haladsz, nagyobb árnyékoló hatást és nagyobb távolságot jelent a külső elektronok és a mag között. Ezúttal bár az eredmény az, hogy a bejövő elektronok kevésbé vonzódnak a maghoz, és így kevésbé könnyen megszerezhetők.
Válasz
Az alkálifémeknek (M) mindegyiküknek egyetlen, lazán tartva, az elektron a legkülső (valens) héjában, és úgy reagál, hogy elveszíti az elektront és kationokat képez (M +). Ahogy az egyik periódusról a másikra halad lefelé (azaz Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), a belső héjak megtelnek, és a legkülső héj egyre távolabb van a magtól:
Egyszerű módja az, hogy a belső héjakban lévő elektronok negatív töltései közötti taszítás (Na esetében pl. , 10), és a legkülső elektron nagymértékben megsemmisíti a vonzást a tizenegy proton kivételével az összes és a legkülső elektron között. Ugyanígy a K (Z = 19) esetében a belső héjakban lévő elektronok negatív töltéseinek (K, 18 esetében) és a legkülső elektron közötti taszítás nagyrészt megsemmisíti a vonzót a 19 proton egy kivételével, és a legkülső elektron. Ez igaz a Csoport minden tagjára. Tehát valójában minden alkálifém legkülső elektronja +1 hatásos atomtöltést lát. Mivel azonban a periódusok lefelé haladva a valencia elektron távolsága a magtól növekszik, az elektrosztatika által a köztük lévő erő egyre gyengül, könnyebben és könnyebben eltávolíthatók (ionizációs energiáik csökkennek, és könnyebben alkotnak kationokat) és az elemek reaktívabbá válnak.