Legjobb válasz
Amint Tony Shi válaszában mondja, annak értéke a skála savas végéhez közeli lesz , kb. 1 alatt vagy akár az alatt is. Nagyon erős sav.
Válasz
A pH értéke -log ([H +]), ahol [H +] a H + ionok koncentrációja mol / l-ben.
A víz automatikusan disszociál H + és OH- szintre.
Az egyensúlyi egyenlet a következő:
-14. Ha a H + és az OH- megegyeznek, mint semleges pH esetén, akkor mindkettő koncentrációja 1 x 10-7, és ez egyenértékű a 7-es pH-val, tehát “s ahol ez a szám jön Ha egy OH-koncentráció 1 mol, akkor 1 x 10-14 H + -koncentrációt és 14-es pH-t kapunk. Ennek ellenkezőjét meg lehet csinálni 1 mol H + -koncentrációval annak bizonyítására, hogy a A pH ebben az esetben 0 lenne. Lehet, hogy van H + értéke koncentrációja nagyobb, mint 1 mol? Aha. Ebben az esetben negatív pH-értéket érhet el, ami teljesen rendben van. Ugyanez vonatkozik a 14-nél nagyobb pH-ra is. Ezekhez a helyzetekhez nagyon erős savra vagy bázisra van szükség, de ezt könnyű elérni koncentrált erős savas vagy bázisos oldat.
Nincs egy kis csalás – a pH nem igazán a H + koncentráció negatív logisztikája, hanem a H + ion tevékenység . Ez bonyolult és kísérletileg nehezen mérhető, de valójában fontos, ha nagyon koncentrált sav- vagy bázisoldatokról beszélünk. Ezekben az esetekben a tényleges pH nem túl pontos vagy hasznos, sokkal inkább hasznos maga a sav koncentrációjának jelentése (ionizált vagy nem), mivel ritkán törődik azzal, hogy mi a pH a tömény savban, mivel tudni szeretné, mi a pH A pH akkor lesz, amikor hígítja. A legtöbb esetben a pH jól működik.
Egy furcsa furcsaság a víz disszociációs állandójáról – mint minden egyensúlyi állandó, ez változik a hőmérséklettel. Ez azt jelenti, hogy ha megváltoztatja a hőmérsékleten változtatja meg a pH-skálát, és milyen szám felel meg a “semleges” pH-nak. Magas hőmérsékleten a semleges pH-érték valójában 6-nál nagyobb, mint 7.