A legjobb válasz
Egy szerves oxidálószer + O2 [div] vagy 1/2 -O2 [monov ] és stabilizálja a redukált molekulát vagy a lebomló molekulát a legstabilabb [de nem a legredukáltabb] redukált állapotába a környezet nem létezik, és anionos fordítva.
Egy szervetlen oxidizáló elektronokat ad egy másik molekulának, hogy megváltoztassa annak vegyértékét vagy oxidációs állapotát, és ligandumként vagy komplex megfelelőjeként redukálódik, amíg az Eelctron [s ] visszatérnek, és az elektronátadás befejeződik a szintézis (ek) és a szervetlen oxidizátor redukciója útján.
Egy szervetlen redukálószer elektronokat vesz – oxidálva – ugyanúgy, mint fent, de fordítva – ahol a a purpé nem képezhet lignádot vagy komplexet, de beépülhet az olvadási reakciókhoz kettős elmozdulástól egyszeri elmozdulásig vagy fordítva
Pl.
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
ahol hidrogén van oxidált
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
ahol a klór redukálódik, majd ammónia oxidálódik – ahol ez a reakció nyomás alatt áll, mivel az ammónia http://gas.In ez, Az NH3Cl plazmás, és mint ilyen, nemcsak a -1 oxidációval, hanem -2 kovalens kötésben osztozik az 1 elektronnal a klórtól a nitrogénig, klórazidot képez, ahol a klór ismét kétszeres helyettesítéssel redukálódik egyszeri elmozdulás esetén. p>
Ez az eljárás meghaladja a fejlett és haszontalan anhdirid képződést.
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. és Christe, KO (2004), Az [NH3Cl] + ion. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
ahol a fentiek anhidrid-sójára adott reakció után destruktívan desztillálhatók, ahol H3 [Cl] N- CuCl [+1] képződik, amelyet összegyűjtve sósavval kezelve NH4Cl [0] és CuCL2 [-2] képződik, ahol a klór redukciója ismét bekövetkezik, és etil-hidráttal [nyomás alatt] redukálva NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl képződik, ahol az etil-klorid megakadályozza a szervetlen redoxot, lassú visszafolyatással és szűréssel eltávolítjuk, majd THF-mel komplex ionos kötéssel és / vagy ligandummal vagy kloroformmal H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1] -nel eltávolítjuk, ahol a CH az EtCl-ligandum HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl] -t képez szupersavként, ananionos töltéssel -2. vagy a ligandumot destruktív módon desztillálhatjuk, hogy CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] vagy diklór-metil-amint állítsunk elő.
Itt a diklórmetilamin redukálószer és nem oxidálószer, és oxidálható http://MAO.It szintén csökkentheti az ana lkánt alkén nélküli w / o klórozássá. Oxidálva még mindig redukálószer, de szuperredukálószer. / p>
Ha redukció előtt oxidálják, akkor szuperredukálószer lehet a REDOX-nak való megfelelés képességével.
Válasz
Redukció szerek
- H2 / Pt
- Wilkinson-katalizátor
- Lindlar-katalizátor
- Ni2B (p-2 katalizátor)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Nyírfacsökkentés
- Zn / HCl Clemmensen redukció
- MPV redukció
- Wolf Kishner redukció
Oxidálószerek
- K2Cr2O7
- PCC (Corey-reagens)
- Dipiridin (Cr (Vi)) -oxid (Collin-reagens) ent)
- Króm-anhidrid / piridin (sarett-reagens)
- H2CrO4 / aceton (Jone-reagens)
- MnO2
- Oppenauer-oxidáció
- Swern-oxidáció
- Etard-oxidáció (CrO2Cl2)
- Perjósav
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Elbs perszulfát-oxidáció (K2S2O8)
- Dakin-reakció (H2O2, NaOH)
- SeO2
EZEK A CSÖKKENTŐ ÉS OXIDÁLÓ SZEREK, AMIT TUDOK