Legjobb válasz
Mivel Kumaraswamy S Vasan helyesen reagált, a bróm tipikus ionizációs állapota Br- 1. A bróm, mint minden halogén, 7 vegyérték-elektronnal rendelkezik. Így könnyen ionos kötést képez az 1. csoportba tartozó elemekkel, például hidrogénnel, nátriummal vagy káliummal, HBr, NaBr vagy KBr képződéséhez, mivel ez lehetővé teszi a bróm számára, hogy „érezze” a (8) vegyértékű elektronok teljes oktettjét, nagyon stabil konfigurációt .
Alternatív megoldásként vizes oldatban a HBr teljes mértékben disszociál H + és Br- (bromid) -ra, mivel ezáltal Br egy elektront nyer a H-ból, így 8 vegyértékű elektron keletkezik, ami termodianmikusan és kvantummechanikailag is nagyobb. stabil, mint a 7 atom „szabad gyökök” formájú atom Br. Így a Br + e- = Br- exergonikus, vagyis hőként szabadítja fel az energiát. Ezt nevezzük „elektron affinitásnak”, és bróm esetében a reakcióban felszabaduló energia Br + e- = Br- értéke -324 KJ / mol. A negatív jel konvencionálisan azt jelenti, hogy exergonikus vagy energia szabadul fel. Lásd: Elektron affinitás
[H elveszíti e-értékét Br-vel, H + -vá válva, amely azonnal kötődik a hidroniumiont előállító vízmolekulához. , H3O +, stabilizálja a pontot és a töltést.]
Más brómionok is lehetségesek, de ezek előállításához energiabevitelre van szükség. Itt vannak más brómionok ionizációs energiái. Ne feledje, hogy mivel ezeknek a reakcióknak a Delta G (Gibbs szabad energiaváltozás) értékei pozitívak, mind endergonikusak, vagyis energiát kell hozzáadni a rendszerhez ezen ionok előállításához. Az egymást követő elektronok Br-től való eltávolításához szükséges energiákat az alábbiakban soroljuk fel. Feladó: Brómionizációs energia
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722.49 Kcal / mol
Remélem, hogy segít!
Válasz
A brómnak hét vegyértékelektronja van (megtalálható egy gyors google kereséssel, vagy azzal a ténnyel, hogy “halogén, vagy az a tény, hogy a 17. vagy a 7A csoportba tartozik), de nyolcat akar, csakúgy, mint az összes atomot 1. és 2. csoport. Tehát ahhoz, hogy elérje a vegyérték elektronok optimális számát, egyet kell nyernie. Az elektron megszerzésével -1 töltése van.