Legjobb válasz
A savak és bázisok erősségének megvitatásakor általában a százalékos ionizációt alkalmazzák. Ha savat / bázist adunk a vízhez, az ionizálódik, például ha HCl-et adunk a vízhez, a következő reakció lép fel: HCl + H2O → H3O + + Cl-
Megjegyezzük, hogy a molekuláris HCl és H2O az előremenő reakció során ionokká válik (ebben az esetben hidronium- és kloridionok), ezt az eljárást ionizációnak nevezzük.
Ez a reakció a savak és bázisok Bronsted / Lowry elmélete szerint reverzibilis, és egyensúly alakul ki a rendszer konjugált sav / bázis párjai között. A sav (vagy bázis) erősségének meghatározásához az egyensúly megteremtésekor a\% -os ionizációt használjuk.
HCl esetén a kloridion olyan gyenge konjugált bázis, hogy nagyon kevés fordított reakció fordul elő, és az előremenő reakció (azaz: az ionizációs folyamat) gyakorlatilag 100\% (a reakció erősen jobbra tolódik). Az egyensúly megteremtésekor gyakorlatilag az összes HCl-et ionizáljuk H3O + -ra és Cl–ra. ] e = a hidroniumion egyensúlyi koncentrációja és [sav] i = a sav kezdeti koncentrációja
A HCl esetében a [H3O +] és a [HCl] gyakorlatilag egyenlő, mivel az egyensúly olyan erősen eltolódik jobbra, ha [H3O] / [HCl] = 1, akkor az ionizáció\% -a 100\%. A 100\% -os ionizációval rendelkező savakat (és bázisokat) „erős savakként” definiáljuk. a sav sokkal kevesebb ionizálódik (a reakció balra tolódik). Tehát ebben az esetben a [H3O +] kisebb lesz, mint a [sav], tehát a [H3O +] / [sav] és az ionizáció\% -a kevesebb, mint 100\%. A kis\% -os ionizációjú savakat gyenge savakként definiáljuk.
Válasz
Egyszerűen fogalmazva az adott körülmények között ionizált oldat százalékos aránya. Nagyjából pontosan így hangzik:
[ionizált anyag mennyisége] / [a jelenlévő említett anyag összes mennyisége] x 100
azaz az ionizált anyag és az anyag teljes mennyiségének aránya.
Mint a molekulák egy csoportját érintő legtöbb folyamat esetében, ez is az egyensúly egyik formája, amely függ az említett feltételektől (például a hőmérséklettől, a pH-tól, más molekuláktól). oldatban stb.). Az, hogy elég ionizáló energiát alkalmaz, nem jelenti azt, hogy az összes reagens ionizálódik, néhány százalék pedig. Bizonyos összefüggésekben ez egy bizonyos módszer (vagy olyan feltételek mellett, amelyek mellett egy módszert alkalmaznak) hatékonyságának tekinthető az ionizáció hatékony kiváltására.