Legjobb válasz
A 2–8–8 szabály az általános kémia szabálya, amely kimondja, hogy az első vegyértékű héj 2 vegyértékes elektron befogadására képes , a másodikba 8, a harmadikba pedig 8. Az atomok hajlamosak úgy reagálni, hogy elérjék a vegyértékű héjkonfigurációt, mivel a vegyértékes héjkonfiguráció a legstabilabb. A kémia területén ezt oktett-szabálynak nevezik, és az oktett-szabály inkább kivétel, mint szabály, mert a 3. vegyértékű héj több mint 8 vegyértékű elektron befogadására képes. A 2–8–8 szabály a biológusok általi leegyszerűsítés, akik azt mondják, hogy az első kivételével az összes héj 8 vegyértékű elektronot fog tartani. Ez helytelen, és tudják, hogy helytelen, de mégis rosszat tanítanak a hallgatóknak, és ez erkölcsileg is elítélendő.
Válasz
Valójában ez a struktúra sajátja a szubatomi részecskék, valamint az atom szerkezete. A teljes sorozat az, hogy 2-8-8-18-18-32-32. A kettő a szénmagra vonatkozik, amelyre az Atom épül. Az ismétlődő sorok kettős peremes súlyzószerkezetet mutatnak be. Maguk a számok csak 2xn ^ 2. Ez a kettő további faktora a szubatomi struktúrák energia kvantumaival való párosításhoz kapcsolódik, és minden részecskére vonatkozik. Ezen a szinten vannak négyzet alakú tömbök, de vannak négyzet alakú elektron tömbök, valamint négyzet alakú tömbök is az atom magjában. Ha ezt meg akarja szerezni, van egy kis olvasnivalója, de megéri.
David Wrixon EurIng bejegyzése az RQD-ben l