A legjobb válasz
Először is – semmi sem rendelkezik pH-értékkel.
De kiszámíthatja a H + ionokat tartalmazó oldat pH-ja. Ilyen oldatok a HCl, NaOH, CH3COOH stb.
De a benzin nem tartalmaz H + ionokat
Ezért nem lehet mérni vagy számítsa ki a benzin pH-értékét.
Válasz
A pH-log-nek ([H +]) definiálva van, ahol [H +] a H + ionok koncentrációja mol / l-ben.
A víz automatikusan disszociál H + -ra és OH-ra.
Az egyensúlyi egyenlet a következő:
H\_2O <-> H ++ OH-így megírhatjuk az egyensúlyi kifejezést erre: K\_eq = [H +] * [OH-] 25 ° C-on K\_eq = 1 x 10-14. Ha H + és OH- egyenlő, mint semleges pH esetén, akkor mindkettő koncentrációja 1 x 10-7, és ez egyenértékű lenne a 7-es pH-val, tehát ahonnan ez a szám származik. Ha az OH- koncentráció 1 mol, akkor 1 x 10- H + -koncentrációt kapunk. 14 és ennek eredményeként a pH 14. Fordítva 1 mol H + koncentrációval elvégezhető annak kimutatására, hogy a pH ebben az esetben 0 lenne. Lehet, hogy a H + koncentrációja nagyobb, mint 1 mol? Aha. Ebben az esetben negatív pH-értéket érhet el, ami teljesen rendben van. Ugyanez vonatkozik a 14-nél nagyobb pH-ra is. Ezekhez a helyzetekhez nagyon erős savra vagy bázisra van szükség, de ezt könnyű elérni koncentrált erős sav vagy bázis oldat.
Nincs egy kis csalás – a pH nem igazán a H + koncentráció negatív logisztikája, hanem a H + ion tevékenység . Ez bonyolult és kísérletileg nehezen mérhető, de valójában fontos, ha nagyon koncentrált sav- vagy bázisoldatokról beszélünk. Ezekben az esetekben a tényleges pH nem túl pontos vagy hasznos, sokkal inkább hasznos maga a sav koncentrációjának jelentése (ionizált vagy nem), mivel ritkán törődik azzal, hogy mi a pH a tömény savban, mivel tudni szeretné, mi a pH A pH akkor lesz, amikor hígítja. A legtöbb esetben a pH jól működik.
Egy furcsa furcsaság a víz disszociációs állandójáról – mint minden egyensúlyi állandó, ez változik a hőmérséklettel. Ez azt jelenti, hogy ha megváltoztatja a hőmérsékleten változtatja meg a pH-skálát, és milyen szám felel meg a “semleges” pH-nak. Magas hőmérsékleten a semleges pH-érték valójában közelebb van a 6-hoz, mint a 7.