Legjobb válasz
Ca feltételezésem szerint Ca atomra gondolsz, nem Ca kationra (pozitív töltésű ionra), vagy Ca anion (negatív töltésű ion).
A kalcium (Ca) atom 20-as atomszámmal rendelkezik, vagyis 20 protonnal rendelkezik. Egy atom esetében az elektronok száma megegyezik a protonok számával, így az atomnak nincs pozitív vagy negatív töltése. Ebben az esetben egy Ca atomnak 20 elektronja van.
Az elektronok az 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s sorrendben töltődnek be a pályákra. , 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, mindegyik pályáján legfeljebb 2 elektron, mindegyik orbitálisán legfeljebb 6 elektron, és minden d pályáján legfeljebb 10 elektron.
Így egy 20 atomot tartalmazó Ca atom esetében az elektronkonfiguráció 1s ^ 2, 2s ^ 2, 2p ^ 6, 3s ^ 2, 3p ^ 6, 4s ^ 2.
Válasz
Rövid válasz : Mg értéke 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 2; nemesgáz rövidítése [Ne] 3s ^ 2.
Két szabályt kell szem előtt tartani, amikor bármilyen alapállapotú atom elektronkonfigurációját próbálja kitalálni:
Az Aufbau elvét kell követnie, amely kimondja, hogy az elektronok először a legalacsonyabb energián elhelyezkedő atompályákat töltik fel. Az Aufbau-elvnek két része van. Az első a Klechkowsky-féle szabály, amely kimondja, hogy az elektronokat növekvő (n + l) sorrendben kell hozzárendelni. Döntetlen esetén az Aufbau-elv második része. Ez a két szabály összefoglalható úgy, hogy az alábbi ábrán átlós nyilakat rajzolunk a képernyő bal alsó sarkába. A nyilak a pályák kitöltésének haladását mutatják, az Aufbau elv szerint.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
A sorrend 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
Természetesen, ha magánál van az elemek periódusos táblázata, akkor nyomon követheti az utat az időszakok között, hogy megtudja a magnézium elektronkonfigurációját . Megjegyezzük, hogy a főcsoportelemek megtartják ugyanazt a fő kvantumszámot, míg az átmeneti fémeket (n-1) d-nek, a belső átmeneti fémeket (n-2) f-nek kell tekinteni, amikor az elemek periódusos rendszerén haladunk.
Legjobb,
Benjamin