A legjobb válasz
A kálium-hidroxid erős bázis, könnyen feloldódik vízben, sok hőt leadva erősen lúgos , maró oldat (lásd savak és bázisok). Általában maró hamuzsírnak hívják. A híg kálium-hidroxid pH-értéke 12
Válasz
Mivel nem jelezte, hogy van-e víz vagy sem, és ha van, akkor mennyit, akkor nem tudja megoldani a problémát. Azonban csak a gyakorlat kedvéért tegyük fel, hogy a kérdése valóban csak a kénsav (H2SO4) és a nátrium-hidroxid (NaOH) reakciója, és nézze meg, mi történik.
Másodszor, ez a reakció legyen nagyon exoterm és nehezen ellenőrizhető. De még egyszer, a gyakorlat kedvéért …
Tehát a reakció
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
A molekulatömeg H2S04 körülbelül 98 g / mol, a NaOH körülbelül 40 g / mol. Tehát, van
mol NaOH = 20/40 = 0,5 mol NaOH mol H2SO4 = 20/98 = 0,20 mol H2SO4
Az egyenlet szerint 2 mol NaOH-ra van szükségünk minden mol H2SO4, így elegendő NaOH van jelen ahhoz, hogy a teljes H2SO4-et 0,1 mol NaOH-ból megmaradjon. Ezenkívül a reakció annyi nátrium-szulfátot (Na2SO4) és kétszer annyi vizet eredményez, mint amennyi H2SO4 volt, így 0,4 mol H2O-t és Na2S04-et is előállítunk. A legfontosabb itt a NaOH és a víz mennyisége. 0,1 mol NaOH lesz jelen. A 18 molekulatömegű és körülbelül 1 sűrűségű vízmennyiség
vízmennyiség = (0,4 mol víz * 18 g / mol) / (1 g / ml) = 7,2 ml
A Na2SO4 semleges, és nem befolyásolja a pH-t. A NaOH erős bázis és befolyásolja a pH-t. A NaOH koncentrációja
0,1 mol NaOH / 0,0072 L = 13,89 M
Most a NaOH vízben való oldhatósága 111 g / 100 ml vagy 1110 g 1 literben. 27,75 M oldatot jelent, így az összes NaOH oldható lesz.
Az összefüggés használata
pH = 14 – pOH = 14 – (-log [OH-]) = 14 + log 13,89 = 14. + 1,14 = 15,14
Most az egyetlen probléma az, hogy a pH-tartományt általában 01–14-nek tartják. Ezután meg kell oldani azt a kérdést, hogy miként lehet pH-ja 15,14. A pH-érték tényleges kiszámításához nagyon magas sav- vagy báziskoncentráció esetén meg kell ismerni az (a) aktivitási együtthatókat, mert különbség van egy faj koncentrációja és aktivitása között (hogyan viselkedik valójában). Mérsékelt sav / bázis koncentráció, az a közel 1, így a koncentráció és az aktivitás hasonló. Magas sav / bázis koncentráció esetén azonban az a kisebb lesz, mint 1, és hatékonyan csökkenti a koncentrációt és ezáltal a pH hatását.
Lényegében egy nagyon bázikus nátrium-hidroxid-oldatot és nátrium-szulfát.