Legjobb válasz
Ez a katalizátor céljától függ. Az 1. és 2. állításai lényegében egyenértékűek. Az aktiválási energia definíció szerinti csökkentése növeli a reakció sebességét.
Nézzünk meg azonban néhány példát.
Kezdjük a dízelmotor oxidációs katalizátorával. A fő cél a CO és a szénhidrogének oxidációjának aktiválási energiájának csökkentése. Ennek azonban másodlagos célja van. Ez minimalizálja a NO oxidációját NO2-vé.
Most vegyük figyelembe a Haber Bosch eljárást az ammónia szintézisére. Annak érdekében, hogy a nitrogén és a hidrogén reagáljon, meg kell szakítani az N-N hármas kötést. A katalizátor elsődleges célja az aktivációs energia csökkentése a kötés megszakításához. A katalizátor másodlagos célja a hidrogénmolekulák felszíni hidrogénatomokká történő felbomlásának elősegítése, amelyek ezután reagálhatnak nitrogénnel.
Végül gondolkodunk a víz-gáz-eltolódás CO + reakciójáról. H2O = CO2 + H2. Ez a reakció erősen exoterm. A CO2 + 4 H2 = 2 H2O + CH4 reakció azonban még exotermebb. A víz-gáz-eltolás célja az előbbi reakció aktiválási energiájának csökkentése, míg nem az utóbbi aktivációs energiájának csökkentése. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy a katalizátor elsődleges célja az kívánt reakció aktiválási energiájának csökkentése, miközben nincs vagy csak csekély hatással van a nem érdekes reakciókra.
Válasz
A katalizátor célja a helyes reakció. A katalizátor ezt úgy teszi meg, hogy kissé csökkenti az átmeneti állapot energiáját, ami csökkenti a reakció aktiválási energiáját és stabilizálja az átmenetet. Boltzmann egyenlete végzi a többit.