Legjobb válasz
1s pálya:
A hidrogénelektron által elfoglalt pályát 1s pályának nevezzük. A “1” azt a tényt képviseli, hogy a pálya a sejtmag. A “s” a pálya alakjáról árulkodik. A pályák gömbszimmetrikusak a mag körül – minden esetben olyan, mint egy elég vaskos anyagból készült üreges gömb, amelynek középpontjában a mag áll.
2s pálya:
A bal oldali pálya 2s pálya. Ez hasonlít egy 1s pályára, azzal a különbséggel, hogy az a régió, ahol a legnagyobb esély van az elektron megtalálására, a magtól távolabb van – ez egy pálya a második energiaszinten.
Válasz
Igen. Az elektron valószínűségi eloszlása az 1s és 2s pályákon átfedésben van. Mindkét eloszlás folyamatos és sima függvény, amelyek végtelen távolságra nyúlnak a magtól. Ezért a két pálya bizonyos mértékben átfedésben van az egész térben.
Az elektron azonban 1s lineáris szuperpozícióban is lehet és 2s pályák. A lineáris szuperpozíciónak nem kell egyenértékűnek lennie önmagában egyik pályával sem. A lineáris szuperpozíciónak meg lesz a saját valószínűségi eloszlása. Hibrid pályának nevezhetjük az 1-es és 2-es állapot lineáris szuperpozícióját.
Tehát megkérdezhette: “Ha az elektron az átfedésben lévő régióban van, akkor 1-es és 2-es hibridnek tekinthető-e? .
Valójában megtervezhet egy kísérletet, amely csak hibrid szuperpozíciót érzékel. Mindegyik kémiai kötést az a speciális pálya, tiszta vagy hibrid jelöli, amely részt vesz a kötésben.
Ha az elektronja az 1s és a 2s állapotok bármelyikének egymásra helyezésében van, akkor még mindig bárhol lehet a térben. Nem korlátozható a tér egy régiójára, mert sem az 1-es, sem a 2-es pálya nem korlátozódik a tér egyetlen területére sem. Az elektronnak véges valószínűsége van, hogy MINDEN meghatározott régión kívül tartózkodik.
Tehát a kérdése rosszul van feltéve. Megfelelő kérdés lenne: “Az 1s és 2s állapotok lineáris egymásra helyezése esetén az elektronnak mekkora a valószínűsége, hogy egy adott régióban tartózkodik?”.
Gondoljon bele egy Heisenberg-bizonytalansági elvbe, amely magában foglalja pályák. A pályák hasonlóak a momentához. Nem lehet pontosan meghatározni a pályát és az elektron helyzetét egyszerre. Ha olyan kísérletet hajt végre, amely pontosan meghatározza az adott elektron pályáját, akkor bizonytalanná tette az elektron helyzetét. Ellenben, ha pontosan meghatározza az elektron helyzetét, akkor bizonytalanná tette az elektron pályáját. Tehát a pályák és a pozíciók kölcsönösen meghatározhatatlanok.
A kémiai kötés elektronpárból áll, ugyanabban az orbitális állapotban, bár ellentétes a spin. A kémiai kötések olyan atomok közötti régiók is, ahol az elektron valószínűsége nagy. Tehát van egy kis kétértelműség abban, hogy a kovalens kötésben lévő két elektron milyen pályán áll. Tehát az egyik kémiai kötés többféleképpen is jellemezhető a pálya szempontjából, amelyeket sokaságoknak fogok nevezni. A kémiai kötés tartalmazhat egy atomi vagy hibrid pályát.
Ez a megkülönböztetés nagyon fontos a kémia területén. Az atompályák, mielőtt kémiai kötés részévé válnának, hibridizálódhatnak. A tanár először megmagyarázza a hidrogénatom pályákat, amelyeket magyarázat nélkül extrapolálnak az összes atomra. Ezután a tanár egyszerű törvényeket fog bemutatni arról, hogy ezek a pályák hogyan alkotnak kémiai kötéseket. Ezután a tanár hibridizáció bevezetésével dekonstruálja ezeket az egyszerű törvényeket. Aztán az osztály tanulója elkezd visítani: „MOST MI? HIBRIDIZÁLÁS? ’
Ne légy az a hallgató!)