Legjobb válasz
A másodlagos kötés az intermolekuláris erők másik kifejezése. https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/02/secondary.htm
Ezek a molekulák közötti erők, nem pedig azok az ionos, kovalens és fémes elemek, amelyek a vegyület szerkezeteit belsőleg összetartják.
Ezek az erők https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular\_force
- Ion-dipól és ion-indukált dipól-erők
- Hidrogénkötés (az állandó dipólus állandó dipól-erők speciális esete)
- Van der Vaals az alábbiak szerint :
- Az állandó dipólus erõi az állandó dipólra erõsödnek.
- A debye erõi ott vannak, ahol vonzerõ van egy állandó dipólusú molekulák között
- London diszperziós erõi, ahol a dipól a indukált dipólus kölcsönhatások lépnek fel.
Válasz
Elég trükkös kérdés, hogy válasz: mindkettőben van elektronmegosztás, ami a kovalens kötés egyszerű meghatározása is!
I n a megosztott elektronok tipikus kovalens kötéspárjai új kötőpályát képeznek, amely két mag körül helyezkedik el. A legegyszerűbb kovalens kötésekben, a sigma-kötésben van egy elektronsűrűség-minta, amely lehetővé teheti azt, hogy azt mondhassuk, hogy elektrosztatikus vonzerő van a két mag és a megosztott elektron-sűrűség között, de azt hiszem, ez egy kicsit kitaláció . A kovalens kötésű pálya stabilnak kell lennie, ha alacsonyabb, stabilabb energiával kell rendelkeznie, mint a nem kötött atomok. Ez igaz a pi kötvényekre is, amelyek a kettős kötések második kötései; az elektronsűrűségű régióik kívül vannak, a magok felett és alatt (vagy az egyik és a másik oldalon, ha így akarod nézni).
Fémes kötésnél az elektron sűrűsége delokalizálódik és elterjed az egész a fém kristályos szerkezete. Nem hiszem, hogy láttam volna egy orbitális kezelést a delokalizációról a fémes kötésben, de a fémes szerkezetben a fém atomoknak 6 vagy 8 legközelebbi szomszédjuk lesz, a szerkezettől függően, így el tudná képzelni a szigma kötéseket, amelyek pár az atomok folyamatosan felcserélődnek e legközelebbi szomszédok között, így a kötő pályák nem lokalizálhatók egy adott pár között. Ez meglehetősen könnyen megtörténne, mert a fématomok külső elektronjai viszonylag gyengén vonzódnak az atommagjukhoz. Az elektronok ebben a delokalizált rendszerben atomról atomra cserélődnek, ami magas elektromos (és hő) vezetőképességhez vezet. Hagyományosan ezekről a delokalizált elektronokról azt mondják, hogy olyan vezetőképességi sávot foglalnak el, amelynek energiaszintje átfedésben van a külső elektronok atomenergia-szintjeivel. [Minden tőlem telhetőt megtettem ebben a magyarázatban, de azt hiszem, ez kissé részleges]
További bonyodalom, hogy a delokalizáció kovalens kötésekben is előfordulhat. Ekkor van egy váltakozó szekvenciájú pi kötés (a második kötés kettős kötésben). Ez is elektromos vezetőképességhez vezethet, és lényegében egy ilyen rendszer történik a grafit és a fullerén nanocsövekben, amelyek a jövő elektronikájának alapját képezhetik.
Mindegyik szénnek 3 szigma kötése van, a negyedik külső héj elektron szénje hozzájárul a delokalizált pi kötési rendszerhez.