Legjobb válasz
Szia,
ólom egy kémiai elem, a Pb (a latin plumbum ) szimbólummal és atomszám: 82.
Ez egy nehézfém, amely sűrűbb, mint a legtöbb elterjedt anyag.
Az ólom puha és alakítható, és viszonylag alacsony olvadásponttal rendelkezik. Frissen vágva az ólom ezüstös, kék árnyalattal; levegő hatására tompa szürke színűvé válik.
Az ólom minden stabil elem közül a legmagasabb atomszámú, és három izotópja a nehezebb elemek fő bomlási láncainak végpontja.
Az ólom egy viszonylag reagálhatatlan, az átmenet utáni fém.
Gyenge fémes jellegét amfoter jellege szemlélteti; az ólom és az ólomoxidok savakkal és bázisokkal reagálnak, és hajlamosak kovalens kötéseket kialakítani.
Az ólomvegyületek általában a +2 oxidációs állapotban találhatók, nem pedig a szén könnyebb tagjaival közös +4 állapotban. csoport.
A kivételek többnyire az organolead vegyületekre korlátozódnak.
A csoport könnyebb tagjaihoz hasonlóan az ólom is hajlamos önmagához kötődni; láncokat és sokszögű struktúrákat alkothat
Tudja meg, hogyan hozhat létre kiegyensúlyozott kémiai egyenletet, és ismerje meg a kémiai reakciókat a kémia tanulási erőforrásaival.
A TopperLearning területén szakértőink támogatják a kémia megértésében. kémiai jegyzetekkel, például kémiai jegyzetekkel, MCQ-kkal és NCERT megoldásokkal a legújabb tananyag szerint.
Fedezze fel a szerves vegyületek nómenklatúráját, a szénhidrogének tulajdonságait és még sok minden mást a Kémiai szén és vegyületei munkalapjainkon keresztül.
Ismerje meg az elemek tulajdonságaik alapján történő azonosítását a kémiai elemek periodikus osztályozására vonatkozó megjegyzéseink segítségével.
A kérdések és válaszok gyakorlásához olvassa el a Kémia 1. fejezetének megoldásait az NCERT tankönyv kérdéseire.
Hasonlóképpen előreléphet a kémia 2. fejezetével kapcsolatos kérdések gyakorlásával vagy a kémia 2. fejezet megjegyzéseinek áttekintésével.
A 2019–2020-as tudományos tantervben 25 pontot talál Vegyi anyagok – természet és viselkedés az Uni tI.
Ezeket a jegyeket könnyedén megszerezheti, ha a kémia mintadokumentumainkban megválaszolja a válaszokat.
A kémia alapjainak elsajátítása most már egyszerű.
TopperLearning bemutatja a kémia tananyagait, amelyek segítenek abban, hogy jó eredményt érjen el a vizsgáján.
Itt hiszünk abban, hogy a hallgatók megértsék az alapelveket és a terminológiát.
Tehát van rendkívül interaktív videókat készített, amelyekben az összes fogalmat részletesen elmagyarázzák.
Tananyagunk videóórákból, felülvizsgálati jegyzetekből, kérdőívekből, mintadokumentumokból és az elmúlt évi kérdőívekből áll, amelyek mélyebb betekintést nyújtanak a kémia témáiba. .
Minden tananyagunkat olyan tantárgyi szakértők készítik, akik tapasztalattal rendelkeznek a tanítás terén. A kémia fontos tantárgy és döntő tantárgy a természettudományban, ezért fontos az alapismeretek elsajátítása.
A tananyagok készítése során személyesen ügyelünk arra, hogy azok összhangban legyenek a legújabb CBSE tantervvel, és az alábbiak szerint módosuljanak. az előírt változtatásokhoz.
Tanulmányainkon kívül a hallgatók tanulhatnak az ingyenesen elérhető NCERT és RD Sharma tankönyv megoldásainkból is.
Átfogó tananyagkészletünk tökéletes útmutatóként szolgál a házi feladatok elvégzéséhez és a vizsgára való felkészüléshez.
Böngésszen a TopperLearning között.
Bármely kémiai kérdést beírhat, és az 1800–212-es számon beszélhet oktatási szakértőnkkel. –7858.
Hozzáférés és további információk!
Válasz
Pb az IUPAC (Nemzetközi Tiszta és Alkalmazott Kémiai Unió) neve az elemnek Lead. A Plumbum-ból származik, ami latinul ólmot jelent. A Carbon családhoz tartozik, ami a periódusos rendszer oszlopát jelenti, amely Carbon-tal kezdődik. A természetben általában érceként szerepel Galena (PbS).
Fizikai Tulajdonságok
- Az ólom puha, képlékeny (törés nélkül vezetékekbe vonható), sűrű, erősen képlékeny (lepedőkhöz verhető), kékesszürke szilárd anyag.
- Alacsony olvadáspontú, összehasonlítva más fémekkel, legalacsonyabb forráspontú a Carbon családban. Az olvadáspont a rács szerkezetétől és a forrásponttól függ.
Kémiai tulajdonságok
- Az ólom a természetben főleg két oxidációs állapotban létezik, mégpedig +2 és +4. A +4 oxidációs állapotú vegyületek viszonylag kevésbé stabilak, mint a +2 vegyületek, az úgynevezett inert pár hatás miatt.
- Létezik oxidok, szulfidok, nitrátok stb.,
- az ólom elmosódik, ha a légkörbe kerül.
- Az ólom jó korrózióállósággal rendelkezik a hideg savakkal szemben, de erősen maró hatású olyan lúgokkal, mint a habarcs, a cement stb.,
Felhasználás
Az ólom a csatornákban és az ereszcsatornákban lévő csövek készítéséhez használt anyag, ólomfestékként vas felett, hogy megakadályozza a rozsdásodást .
A fehér ólmot kereskedelmi célokra használják, például ólom-savas elemekhez, pajzsok röntgensugarakhoz és nukleáris sugárzásokhoz, golyóscsapágyak, benzinpalackok stb.,
Toxicitás
Az ólom rendkívül mérgező az emberi testre, és az ólomszemcsék lenyelése súlyos egészségügyi problémákat és idegrendszeri rendellenességeket okoz. Ha az ivóvízvezetékeket ólommal készítik, a víz finom ólomrészecskékbe kerül, és az ilyen víz ivása súlyos egészségügyi problémákat okoz. Ezt ólommérgezésnek hívják.
Digest
- Alacsony minőségű kőolaj égéskor ólomrészecskéket szabadíthat fel a légkör.
- Az urán radioaktív bomláson megy keresztül, hogy végül ólommá váljon.