Mi a PCl3 kötési szöge?


Legjobb válasz

Itt van a PCl3 Lewis-felépítése:

A Cl – P – Cl kötésszögek előrejelzéséhez nézze meg a központi atom körüli elektronpárokat (itt, P), és osztályozza őket n (magányos pár, itt 1), σ (sigma, itt, 3) és π (pi, itt, 0). Vegyük n + σ összegét (itt, 4). Ez megmondja mind a hibridizációt, mind a kötés szögeit.

n + σ = 2 központi atom sp hibridizálódik, és a kötési szögek 180˚

n + σ = 3 központi atom van Az sp2 hibridizáció és a kötés szöge 120˚

n + σ = 4 központi atom rendelkezik sp3 hibridizációval, a kötés szöge pedig 109,5˚

Ezek az előre jelzett szögek csak közelítőek. A magányos párok több helyet foglalnak el, ahol a sigma kötődik, így a Cl – P – Cl szögek összenyomódnak és valamivel kevesebbek lesznek, mint 109,5˚.

Válasz

Az egyszerű szervetlen molekulák szerkezetét és sztereokémiáját a Valence Shell elektronpár-taszítási elmélet, vagyis a VSEPR elmélet határozhatja meg.

Itt található a központi atom az, amelynek nagyobb a mérete és alacsony az elektronegativitása.

Most jöjjön a PCl3 molekula.

Itt a foszfor lesz a központi atom.

Tehát, most először meg kell találnunk a foszfor = 5 vegyértékelektronjait.

A szigma-kötést alkotó elektronok száma = 3 (3 klóratom esetében)

érintett elektronok = 5 + 3 = 8

8 azt jelzi, hogy a molekula „tetraéderes” szerkezetű lesz.

Miután a 3 Cl atomot tetraéderes struktúrába helyezte, egy hely üres amelyet a magányos elektronpárra teszünk.

Most a molekula geometriája vagy alakja a a molekula alakja a magányos pár nélkül.

Ezért a PCl3 alakja „trigonális piramis”.

Remélem, hogy ez segít.

Köszönöm.

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük