Legjobb válasz
Itt van a PCl3 Lewis-felépítése:
A Cl – P – Cl kötésszögek előrejelzéséhez nézze meg a központi atom körüli elektronpárokat (itt, P), és osztályozza őket n (magányos pár, itt 1), σ (sigma, itt, 3) és π (pi, itt, 0). Vegyük n + σ összegét (itt, 4). Ez megmondja mind a hibridizációt, mind a kötés szögeit.
n + σ = 2 központi atom sp hibridizálódik, és a kötési szögek 180˚
n + σ = 3 központi atom van Az sp2 hibridizáció és a kötés szöge 120˚
n + σ = 4 központi atom rendelkezik sp3 hibridizációval, a kötés szöge pedig 109,5˚
Ezek az előre jelzett szögek csak közelítőek. A magányos párok több helyet foglalnak el, ahol a sigma kötődik, így a Cl – P – Cl szögek összenyomódnak és valamivel kevesebbek lesznek, mint 109,5˚.
Válasz
Az egyszerű szervetlen molekulák szerkezetét és sztereokémiáját a Valence Shell elektronpár-taszítási elmélet, vagyis a VSEPR elmélet határozhatja meg.
Itt található a központi atom az, amelynek nagyobb a mérete és alacsony az elektronegativitása.
Most jöjjön a PCl3 molekula.
Itt a foszfor lesz a központi atom.
Tehát, most először meg kell találnunk a foszfor = 5 vegyértékelektronjait.
A szigma-kötést alkotó elektronok száma = 3 (3 klóratom esetében)
érintett elektronok = 5 + 3 = 8
8 azt jelzi, hogy a molekula „tetraéderes” szerkezetű lesz.
Miután a 3 Cl atomot tetraéderes struktúrába helyezte, egy hely üres amelyet a magányos elektronpárra teszünk.
Most a molekula geometriája vagy alakja a a molekula alakja a magányos pár nélkül.
Ezért a PCl3 alakja „trigonális piramis”.
Remélem, hogy ez segít.
Köszönöm.