Legjobb válasz
Nagyon egyszerű módszer van bármely olyan szervetlen molekula hibridizációjának megtalálására, amelynek csak egy központi atom . Ez a módszer nagyon hasznos, mivel lehetővé teszi számunkra a molekula alakjának / geometriájának megjósolását is.
Ez a következő:
- Keresse meg a teljes számot. vegyértékű elektronok (T.V.E.) a molekulában. Ebben a példában kiderül, hogy T.V.E. = 5 + 5 × 7 = 40
- Most először ossza el a TVE-t 8 -kal, hogy megkapja a nemet. szigma kötvényekből. Tehát, sigma kötvények = 40 ÷ 8 = 5
- Ha van fennmaradó rész, ossza el 2 -kal, hogy megkapja a nem. magányos párok száma a központi atomon. Tehát itt magányos párok = 0 ÷ 2 = 0
- Végül adjunk hozzá szigma kötéseket és magányos párokat, hogy sztearikus szám . Itt sztearinszám = 5 + 0 = 5.
Sztearinszám = Sigma kötések száma + magányos párok száma
- Ez az. Ez a te hibridizációd. Az SN = 5-höz 5 hibrid pályára van szükséged. Ezért a hibridizáció egy s + három p + egy d, azaz sp3d (1 + 3 + 1 = 5)
sztearikus sz. = 2 hibridizáció = sp
Stearic No. = 3 Hibridizáció = sp2
Stearic No. = 4 hibridizáció = sp3
Stearic No. = 5 hibridizáció = sp3d
Stearic No. = 6 Hibridizáció = sp3d2
Stearic No. = 7 Hibridizáció = sp3d3
PS: A magányos párok száma hasznos az alak / geometria megtalálásakor A foszfor-pentaflourid egy dsp3 hibridizált mo lecule.
A foszfor a 15. csoportba tartozik, és itt kibővített héja van az extra lisztek elhelyezéséhez, 10 elektronra van szükség a kötéshez (magányos párok és kötési párok összege a külső héjban), ez 5×2 elektron, tehát öt pár.
Öt elektronpár öt atompályát vesz fel, amelyek a legkisebb és a legnagyobb energia sorrendjében mennek a legkülső héjban, s p3 d5 f… és így tovább. Nem tudom elképzelni, hogy bármit is tudnod kell a d3sp3 múltból.
(vedd figyelembe, hogy valamilyen oknál fogva az fdsp furcsa sorrendjében dolgozunk)
Íme néhány példa
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3 (leggyakoribb)
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3