Legjobb válasz
A részleges töltés az atomok közötti kötések polaritásának magyarázatának egyik módja. különböző elektromegativitások, nukleáris árnyékolás. Ez a molekuláris orbitális szerkezet figyelembevételével hasznos a kémiai reakció lefolyásának magyarázatában vagy előrejelzésében. A példa a cianidionra vonatkozik. Ha semleges C- és N-atomokból állítja össze a cianidot, akkor azt tapasztalja, hogy a C sp pályán párosítatlan elektron található. Miért ott? Nos, N-nek nagyobb az elektronegativitása, így valószínűleg nagyobb az esélye, hogy a meg nem osztott pár az N-n fog tartózkodni; mindenesetre a hozzáadott elektron abban az orbitális pályán lesz, ami majdnem teljes negatív töltést hagy a C atomon. Ennek van értelme, mert a HCN-molekula H-jához kapcsolódik a C-atomhoz. Hasonló helyzet van a szén-monoxidban is. Itt a CO hármas kötést, amely részleges mínusz töltést helyez az elektronegatívabb O atomra, a nem kötő sp orbitális elektronpár ellensúlyozza. A CO molekula szinte nem poláros. A lényeg: a kötés polaritását és a molekulapálya szerkezetét egyaránt együtt kell vizsgálni.
Válasz
Ez egy Van Arkel – Ketelaar háromszög . A függőleges tengelyen ábrázolja az elektronegativitás (\ Delta EN) és az átlagos elektronegativitás (\) különbségét. overline {EN}) a vízszintes tengelyen.
Vegye figyelembe, hogy a különböző kötéstípusok megfelelnek a háromszög különböző területeinek; a felirat nélküli lila régió az olyan félvezetők birodalma, mint a gallium-arzenid.
Az Ön kérdése azonban a tiszta elemek kötésére vonatkozik, amelyek természetesen \ Delta EN = 0.
A fémes kötés magnéziumban (EN = 1,31, Pauling-skála) és a klórban (EN = 3,16, Pauling-skála) a különbség a \ overline {EN} értékük különbségének kérdése a vízszintes tengely mentén. Az 1,31 érték a magnéziumot a fémes régióba, míg a 3,16 a klórt a kovalens régióba helyezi.
Az ok az, hogy az alacsony elektronegativitású elemek lazábban tartják vegyérték-elektronjaikat, ezért fémes kötéseket képeznek, amelyekben a vegyérték-elektronok kissé delokalizálódnak. A nagy elektronegativitású elemek szorosabban tartják elektronjaikat, és ezáltal kovalens kötéseket képeznek, amelyekben az elektronok szorosan be vannak zárva az atomok között vagy az atomcsoportok között.
A kép újrafelhasználása: Melyek az elektronegativitási különbségek tartományai atomok között, ami fémes kötéssé teszi őket?
A Wikipédiából átvett elektronegativitási értékek.