Legjobb válasz
A benzol C6H6 képlettel rendelkezik, és három C = C kettős kötésből áll, a két szénatom között elhelyezkedő elektronokkal. Kekule felépítése. Ez egy elméleti struktúra, és kétféle módon lehet elrendezni a kettős kötéseket; a molekula lehet 1,3,5-ciklohexatrién vagy 2,4,6-ciklohexatrién. A rezonancia szerkezet az elméleti rezonancia struktúrák hibridje és felelős a a rezonanciastabilizációs energiának nevezett stabilitás. Ennek értéke +143 KJ mol-1, ami azt jelenti, hogy a benzol általános hidrogénezési entalpiája endotermebb, mint a ciklohexatrién elméleti molekuláé. Ez a stabilitásnövekedés akkor következik be, amikor a szénatomok hat p elektronja a div gyűrű fölött és alatt delokalizálódik és folyamatos pi-kötést képez, szemben két szén között atomok. A töltés egyenletesebb elosztása ily módon a molekula stabilabbá és alacsonyabb energiaszinttel jár, mivel a C = C kettős kötések megszakításához több energiára van szükség.
Válasz
A kémia területén a rezonancia a delokalizált elektronok leírásának módja egy bizonyos molekulán vagy poliatomi ionon belül, ahol a kötést nem lehet egyetlen Lewis-szerkezettel kifejezni. Egy molekula vagy ion az esetleges kötési struktúrákban, úgynevezett rezonancia struktúrákban vagy kanonikus struktúrákban fejeződik ki. szerkezet.
A közreműködő struktúrák csak az elektronok helyzetében különböznek, az atommagokban nem.
Az elektronok delokalizációja csökkenti az anyag potenciális energiáját és ezáltal stabilabbá teszi, mint bármely más. közreműködő struktúrák. A tényleges szerkezet és a legkisebb potenciális energiájú közreműködő szerkezet potenciális energiájának különbségét rezonancia- vagy delokalizációs energiának nevezzük.