Legjobb válasz
Tökéletes gáz, amelyet ideális gáznak is neveznek, gáz , amely fizikai viselkedésében megfelel az nyomás , térfogat sajátos idealizált kapcsolatának és a hőmérséklet az általános gáztörvénynek nevezett. Ez a törvény általánosítás, amely Boyle törvényét és Károly törvényét is különleges esetekként tartalmazza, és kimondja, hogy meghatározott mennyiségű gáz esetében a v térfogat és a p nyomás szorzata arányos az abszolút hőmérsékletre t ; azaz egyenlet formájában pv = kt , amelyben k állandó. Az anyag ilyen összefüggését állapotegyenletének nevezik, és elegendő annak durva viselkedésének leírására.
Az általános gáztörvény lehet a gázok kinetikai elméletéből származik, és azon feltételezésekre támaszkodik, hogy (1) a gáz nagyszámú molekulák , amelyek véletlenszerű mozgásban vannak, és engedelmeskednek Newton mozgástörvényeinek ; (2) a molekulák térfogata elhanyagolhatóan kicsi a gáz által elfoglalt térfogathoz képest; és (3) semmilyen erő nem hat a molekulákra, csak elhanyagolható ideig tartó rugalmas ütközések során.
Bár egyetlen gáznak sincsenek ilyen tulajdonságai, a valós gázok viselkedését az általános gáztörvény eléggé magas hőmérsékleten elég szorosan írja le. és alacsony nyomás, amikor a molekulák és azok nagy sebessége közötti viszonylag nagy távolság leküzd minden kölcsönhatást. A gáz nem engedelmeskedik az egyenletnek, ha a körülmények olyanok, hogy a gáz vagy a keverék bármelyik alkotógáza kondenzációs pontja közelében van, a hőmérséklet amelyet cseppfolyósít.
Az általános gáztörvény bármilyen gázra alkalmazható formában írható az Avogadro törvénye szerint , ha az állandó a gázmennyiség megadását a gázmolekulák számában fejezzük ki. Ezt úgy végezzük el, hogy tömegegységként a gram- mol t használjuk; azaz a molekulatömeg grammban kifejezve. A n grammmólnyi tökéletes gáz állapotegyenletét ezután pv / t = nR , amelyben R nevet univerzális gázállandónak nevezik. Ezt az állandót különböző gázok esetében mértük majdnem ideális körülmények között, magas hőmérsékleten és alacsony nyomáson, és megállapították, hogy az összes gázra azonos értékű: R = 8,314472 joule / mol-kelvin.
Válasz
az ideális gázegyenletet követõ pv = nRT gáz ideális gáznak nevezhetõ. Az ideális gáz 1 térfogata nem érhetõ el a teljes a tartály térfogata. 2 – a molekula között nincs molekuláris vonzerő, ami azt jelenti, hogy nincs vonzó vagy visszataszító erő 3 A gázmolekula ütközése tökéletesen rugalmas, amely meghatározza, hogy az ütközés során nem nyerhető vagy veszít energiát. A 4-molekulák véletlenszerű mozgással, egyenes vonalban haladnak, azaz az 5 tartály falához ütköznek – ez hipotechikus gáz 6 * a gázok kinetikai elmélete alapján működik. Valódi gáz – amely nem követi az ideális gázegyenletet. Ez a vanderwall gázegyenletet követi, amely = (p + an2 / v2) – (v-nb). Ahol a, b a falfal állandója függ a vonzerő molekuláris erejétől. több molekula vonzereje lesz a molekula között. A valódi gáz ideális gázként viselkedik alacsony nyomáson és magas hőmérsékleten. A valódi gázban alacsony nyomáson és magas hőmérsékleten is visszataszító vagy vonzó erő dominál. Ahol az ideális gáz következik stp állapotban . A valódi gáz éppen ellentétes az ideális gázzal.