Legjobb válasz
Linus Pauling egy másik módszert kínál számunkra, hogy közelítsük a százalékos ionos karaktert az elektronegativitás különbség, ΔEN alapján.
Az ionos karakter százaléka = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) vagy Az ionos karakter százaléka = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Ez az empirikus kapcsolat működik meglepően jól, és elkerüli a dipólusmomentumok és a becsült kötéstávolságok felkutatását, ahol ez utóbbiak némi bizonytalanságot hozhatnak a számításba.
Mivel az elektronegativitás értékei könnyen elérhetőek a kezdő kémiai hallgatók számára, ez az egyenlet gyors annak megértése, hogy a kötések nem teljesen ionosak vagy (a legtöbb esetben) teljesen kovalensek, hanem a hipotetikus (ideális) „ionos” és „kovalens kötések” közötti „kötési kontinuum” mentén fekszenek. Ehelyett a „valódi” kötéseknek változó mértékű az ionos és a kovalens karakter.
Válasz
Sziasztok! Nem kell pánikba esni, az ionos egyenletek írása nagyon egyszerű.
Pár szabályt be kell tartanod:
- Írja ki eredeti kémiai egyenletét kémiai szimbólumok segítségével! Győződjön meg arról, hogy a termékek és a reagensek egyensúlyban vannak-e.
- Győződjön meg arról, hogy az összes állapotjelet beírták – mivel feltételezzük, hogy a reakció szobahőmérsékleten és nyomáson zajlik, az állapotjeleknek ezen vegyületeknek szobahőmérsékleten kell lenniük. hőmérséklet és nyomás.
- A szilárd anyagokat fel kell tüntetni, mint például kalcium-karbonát, amely szobahőmérsékleten fehér por alakú szilárd anyag.
- A gázokat fel kell tüntetni, mint például a g) Szén-dioxid, oxigén és metán.
- A tiszta folyadékokat (l) jelzéssel kell ellátni – ezek olyan folyadékok, amelyeket nem kevertek oldott anyagokkal, a leggyakoribb példa a víz.
- A vizes oldatokat, például a nátrium-hidroxidot fel kell tüntetni (aq).
- Miután az összes reagenst és terméket állapotjelképekkel látta el, ionokkal kell kiírnia a kémiai egyenletet.
- A szilárd anyagok, gázok és folyadékok szobahőmérsékletűek, nem léteznek ionokként, mivel a legtöbb szilárd anyag atomjai részt vesznek az ionos kötésben, és a gázok és a tiszta folyadékok molekulákból állnak. Ezért csak az Ön által címkézett vizes oldatokat (aq) kell felosztani ionjaikra.
- Az ionok kiírásakor győződjön meg arról, hogy a töltésük és az állapotuk szimbóluma megfelelő.
- Ha ez megtörtént, most megnézheti az egyenletét, és áthúzhatja azokat az ionokat, amelyek SAMÁLLAPOT maradtak mind a reaktáns és termékek – ezek a nézőionjai lesznek, és nem kell őket beleilleszteni a végső ionegyenletbe.
- Ha az összes nézőion eltávolításra került, írd ki végleges ionegyenletedet az összes ionnal, állapotszimbólummal és kiegyensúlyozott számokkal, és elkészül az egyenleted !!!
A hosszú felsorolás ellenére az ionegyenlet megírása meglehetősen egyszerű, ha már tudatában van. Remélem, ez segít!
Tegyen fel további kérdéseket!
Sok szerencsét 🙂
Yashvini