A legjobb válasz
Az étkezési só elég gyorsan disszociál ionokká, Na + kationként és Cl- mint az anion. Két azonos nagyságrendű, egymással ellentétesen töltött ion … minden egyes ion körül szolvatációs héj képződik, amelyben a Na + -kationt a vízmolekulák veszik körül, a Na + -ot körülvevő vízmolekulában lévő oxigén negatív dipóljával és a dipól pozitív végével. pillanat a vízben (a hidrogének), amely a víz oxigénmolekulájával néz és körülveszi.
Remélem, segítőkész voltam! Ha tetszik a válaszom, kérdezzen bátran a GEN CHEM, ORGANIC CHEM, FIZIKA és BIOLÓGIA témával kapcsolatban. A Prob & Statisztikákban is segítek, ahol tudok.
Ha teheti, kérjük, nézze meg a profilomat és válaszoljon minden kérdésre, vagy adjon néhány nézetet az OLDALON található KÉRDÉSEIMRE. Csak kattintson a kérdésekre, olvassa el az éleslátó válaszokat, vagy csak kattintson az általam írt kérdésre. Segít abban, hogy kevés pénzt kapjak, így segíthetek további tudományos kérdések megválaszolásában !! Köszönöm
Válasz
az abszolút térfogat monoton módon növekszik a tiszta vízből a halit telítettségig, de nem feltétlenül növekszik a vízhez adott só térfogatával. Alacsony sókoncentrációk esetén a só disszociációja a vízmolekulák összehúzódását okozza az ionok körül; így a szigorú additivitás hiányának oka. A sókoncentráció növekedésével a kontrakciós hatás csökken.
Ha hallottál valakit arról, hogy a sóoldat térfogata csökken a tiszta vízhez viszonyítva, akkor valószínűleg „fajlagos térfogatnak” nevezték, ami fordított sűrűségű. Amint NaCl-ot adunk a vízhez, az oldat sűrűsége nő, így a fajlagos térfogat csökken.
telítettség szilárd NaCl-dal (halit) ) a diagramban körülbelül 6,1 mol (tiszta víz kb. 0,998 g / ml)
És csak azért, hogy megzavarja: a látszólagos moláris térfogat az oldat térfogatának mértéke az oldószer térfogatához viszonyítva, számmal súlyozva mol oldott anyag. Ez a térfogatméret nagyobb lehet, egyenlő vagy kisebb, mint a végtelenül híg oldat, az adott sótól, a só koncentrációjától, a hőmérséklettől és a nyomástól függően.