Legjobb válasz
** Legtöbb Hiteles válasz **
Ha egy kation ál inert konfigurációval rendelkezik (azaz az átmeneti elemekkel rendelkező eset), akkor 10 e-vel töltött d-pályákat kapunk. Mivel a d-pályák árnyékolása gyenge , a Zeff növekszik, növelve az említett kationcsatornák polarizáló erejét !!
Példa : A KCl olvadáspontja magasabb, mint az AgCl, bár az Ag + és K + ionok kristálysugarai csaknem megegyeznek. Magyarázza.
Megoldás : Ha két vegyület olvadáspontját hasonlítjuk össze, akkor feltételezzük, hogy az alacsonyabb olvadásponttal rendelkező vegyület kisebb mértékben jellemzi az iont. Ebben az esetben mindkettő klorid, tehát az anion ugyanaz marad. A döntő tényezőnek a kationnak kell lennie. (Ha az anionok különböznének, akkor a választ befolyásolhatja az anion változása.) Itt a kationok közötti jelentős különbség az elektronikus konfigurációikban van.
K + = [Ar] és Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
Ez azt jelenti, hogy össze kell hasonlítani a nemesgázmagot és az álnemesgázmagot, amely a fentiek szerint úgy véli, hogy az álnemesgáz polarizálóbb lenne.
☺
Válasz
A nemesgáz-konfiguráció egy olyan elem vagy ion elektronkonfigurációja vagy elrendezése, amely teljesen kitöltötte a vegyértékpályákat, mint például a nemesgáz . Elérte az “oktett” állapotot, amely nagyon stabil.
Most kevés olyan elem van, amely rendkívül stabil állapotot ér el, mielőtt elérné a nemesgáz-konfigurációt. Ennek logikusabb lesz egy példával. Az Sn kémiai képletű ón elektronkonfigurációja [Kr] 4d10 5s2 5p2. Az ón 4 elektron elvesztésével válik Sn4 + -gá. Ha elveszíti ezt a 4 elektronot, nem veszít semmit a d-héjból. Végleges stabil állapota [Kr] 4d10 konfigurációval rendelkezik.
Teljesen kitöltötte a pályákat, mégsem azonos a konfigurációval a nemesgázok bármelyikével. Ezért álnemesi gázkonfigurációnak hívják.