A legjobb válasz
A fluor és az oxigén azért reagál, mert a fluor még az oxigénnél is erősebb oxidálószer. A fluor reagál az oxigénnel és az oxigén-difluorid, az OF2, a dioxin-difluorid, az O2F2 és a trioxigén-difluorid, az O3F2 vegyületeket képezi. Úgy gondolják, hogy az oxigén-difluoridban található oxigénatom a +2 oxidációs állapotban van, nem pedig az oxigénvegyületek szokásos -2 oxidációs állapotában. Úgy gondolják, hogy a Dioxygen difluorid oxigénatomjainak oxidációs állapota +1.
Mindhárom rendkívül reaktív veszélyes vegyület.
A fluor klórt, brómot és jódot is oxidál, interhalogént képezve. vegyületek.
Az oktett-szabály, amelyet 13/14 éves korunkban az iskolában bevezetünk, a leegyszerűsített kémiai reakció ötlete, amelyet meg kell értenünk, de nem ez a teljes történet. / h2>
Két erősen elektro-negatív elem közötti kötések általában gyengék. Ennek látszólag köze van a két, így kötött atom közötti erős versenyhez a kettő között megosztott elektronokért.
Ezért az ilyen kötés egyik vezető példája, hogy két fluoratom között – és mint egy extrém reakcióképesség az F2 gázra. Valóban olyan szélsőséges, hogy rendkívül nehéz volt elkülöníteni az F2 gázt, és> 100 évvel ezelőtt H. Moissan Nobel-díjat kapott, amiért ezt sikerült megvalósítania.
Mivel O a következő leginkább negatív elem F után az O – F kötés akkor is gyenge és reaktív. Ilyen kötés F2O-ban és HOF-ben fordul elő, és mindkettő nagyon reaktív.
Az F-F és az O-F kötés után következik az O-O kötés. Ez szintén meglehetősen reaktív, mindenféle dolog eléggé égő O2-gázban, különösen, ha nem 80\% N2-vel hígítják, hanem tiszta O2-vel. Alapvetően a zöld O2-termelő növényeknek állatokra és ilyenekre van szükségük ahhoz, hogy az O2-t CO2-vé alakítsák – itt van valamiféle egyensúly az O2-termelés és az O2-fogyasztás között. kötvények, de kezdenek valamivel stabilabbá válni. Még mindig a klór-oxi-savak Cl-O kötései is nagyon reaktív, oxidálószerek.