Milyen példák vannak a kémiai polaritásra?


Legjobb válasz

A leggyakoribb példa talán a víz.

Mivel az oxigén elektro negatívabb, mint a hidrogén, vonzza maga felé a kötő elektronokat. Így részleges negatív töltéssel rendelkezik, míg a hidrogén részben pozitív töltéssel rendelkezik. Itt is fontos a molekula alakja. Figyelje meg, hogy a molekula hogyan hajlított alakú. Az oxigénnek két magányos párja van (amit itt nem mutatunk be.) A szterikus akadály minimalizálása érdekében (ezáltal csökkentve a molekula potenciális energiáját egy stabilabb szerkezet érdekében) a molekula ezt az alakot veszi fel. A lineáris alakú dioxidnak nincs dipólusmomentuma.

(A Wikipedia képe)

Annak ellenére, hogy az oxigén még mindig elektro-negatívabb, mint a szén, a két oxigénatom megszakítja egymás egyéni “húzását”. Ezért a teljes dipólus nyomatéka 0. Minél szimmetrikusabb az alak, annál kevesebb az esély a dipólus momentumra. , meg kell néznie az egyes atomokat is.

Gondoljunk a BCl3-ra.

(Kép a chemwikiből: ucdavis)

A BCl3 szintén szimmetrikus felépítésű, így nincs dipólusmomentuma. De ha figyelembe vesszük az azonos szerkezetű BF2Cl-t, akkor is van dipólusmomentuma, mert F különböznek

A polaritás nagyon fontos tényezővé válik az oldószerek tekintetében. A Like feloldja a hasonlót. Tehát a poláros anyagok oldódnak a poláros oldószerekben, a nem poláros anyagok pedig a nem poláros oldószerekben. A kromatográfia a polaritáson is alapul. Itt nem megyek bele. Remélem, hogy ez segít.

Válasz

Amikor olyan kovalens vegyületekről van szó, mint

A vegyületek, amelyeket az elektronok megoszlását kovalens vegyületeknek nevezzük, pl.

H20 (víz), HCl (sósav) stb.

A molekuláris alakzatokból két pólus (rész) keletkezik, például + ve és negatív és ezek a pólusok atomjaik elektronegativitás-különbségük miatt jönnek létre, pl. ahogy a H2O példáját megadtam Önnek ebben a poláros vegyületben, a 2H atomok kovalensen kötődnek egy oxigénatommal egy elektronpár megosztásával, az oxigén a 2. után leginkább elektronegatív elem a fluor után. a legelektronagatívabb elem, amelynek elektronegativitás értéke 4,0, az oxigéné pedig 3,44, a hidrogén elektronegativitása pedig 2,20, most láthatja, hogy nagy különbség van a hidrogén és az oxigén elektronegativitása között, így a 2 hidrogén elektronját az oxigén húzná atom, amely a molekulát polárisá tenné a megadott módon alacsony

H2O poláris molekula

Hcl sósav poláris molekula

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük