Legjobb válasz
Az oldószereknek általában a következőkre van szükségük: savas, bázikus, oxidáló, redukáló stb.)
Íme néhány példa (és hogyan sértik meg e szabályok egy részét):
- észterek: etil- és izopropil-acetátok: nem bázikus körülmények között, és nem sok nukleofil fémorganikus vegyülettel
- éterek: dietil-éter, tetrahidrofurán (THF), dioxán, terc-butil-metil-éter (TBME): oxidációs körülmények között nem olyan jó, néha aktívan befolyásolják a reakciót (fémorganikus anyagok ismét …
- Alkánok: pentán, hexán, ciklohexán, heptán: nem olyan jó a poláros vegyületek oldásában
- Amidok: Dimetil-formamid (DMF), dimetil-acetamid (DMA), N-metil-pirrolidon (NMP): nehéz megszabadulni ( magas forráspont), nem túl inert
- alkoholok: metanol, etanol, izopropanol: nem erősen lúgos vagy oxidáló körülmények között, nem túl inert
- ketonok: aceton, metil-etil-keton (MEK) , metil-izobutil-keton (MIBUK): nem inert, nem bázikus körülményekhez, sem redukcióhoz
- Aromatikák: benzol, toluol, xilol, klórbenzol: néha nehéz megszabadulni (magas forráspont). Néha nem jó a poláris vegyületek oldásában. Bizonyos körülmények között reakcióképes lehet.
- Halogénezett oldószerek: diklór-metán (DCM), 1,2-diklór-etán (DCE), kloroform: nem lúgos körülmények között
- Savak: ecetsav, kénsav, hidrogén-bromid, salétromsav: nyilvánvalóan nem inert, és nem bázisokkal, általában azért használják, mert promóterként vagy reagensként vesznek részt a reakcióban. Szerkesztés: nem igazán szerves oldószerek, de a szerves kémia területén használják …
- Egyéb: dimetil-szulfoxid (DMSO) (a magas forráspont miatt nehéz megszabadulni, oxidáló redukáló és erősen lúgos körülmények között nem inert), acetonitril (nem erősen savas körülmények között, ha víz van jelen, trükkös az erősen bázikus körülmények között, nem bizonyos redukáló körülmények között, nem olyan erős nukleofilekkel, mint a Grignards, nem is olyan olcsó), nitrometán (nem bázikus körülmények között, nem lehet inert), nitrobenzol (nehéz megszabadulni, nem lehet inert). Szulfolán (erről nem sokat tud, de szulfonként valószínűleg nem erősen bázikus körülmények között). Ionos folyadékok (nagyon specifikus felhasználások). Természetesen a víz (nem inert, nehéz lehet megszabadulni, nem szerves is)
Amint láthatja, az összes szokásos oldószer megsért egy vagy több alapszabályt, különösen az összes oldószer zavarhatja a reakciót. Például: organolítium és Grignard reagensek esetén , nagyjából az éterekre, alcánokra és aromás anyagokra korlátozódik. De néha jellemzője, és nem hibája: a DMF hatására az oxidációk az elsődleges alkoholtól a savig hatékonyak: nem jó, ha az aldehidnél akarsz megállni, ragyogó, ha savat akarsz; a metanol aktiválja a nátrium-bór-hidridet; a dioxán okoz Az MgCl2 kicsapódik, ami jó vagy rossz lehet, ha Grignards-ot használunk. Szerves fémkatalizátorokkal néhány oldószer stabilizálja az aktív anyagot azáltal, hogy kötődik hozzá (THF, acetonitril …), ami vagy jó lehet (megakadályozza a katalizátor bomlását), vagy rossz (immobilizálja a katalizátort egy stabil, reagálhatatlan anyagban). A magas forráspontú oldószerektől általában nehéz megszabadulni, de ha a reakcióját 150 ° C-ra kell melegítenie, akkor szüksége lesz rájuk.
Végül mindegyik reakciónak van egy előnyös oldószer-típusa (poláris, protikus, azaz H + -ot adhat), és a Big no-go oldószerek (az erős bázisú DCM karbének, észterek és alkohol képződését eredményezi Grignards-tal, stb.).
Szerkesztés: néhány… és néhány pontosítás hozzáadva
Válasz
Az oldószerek esetében feltételezem, hogy az STP (mint a szokásos hőmérsékleten, nyomáson) 25 ° C és 1 atmoszféra. Ez a vizet hagyja a legkézenfekvőbb szervetlen oldószerként.
A tiszta H\_2O\_2 hidrogén-peroxid folyadék ugyanolyan tartományban van, mint a víz, és körülbelül poláris, tehát oldószernek minősül, feltéve, hogy az oldott anyag nem t valami könnyen oxidálható. A konyhasó A NaCl reagálás nélkül szépen feloldódna hidrogén-peroxidban.
A szén-tetraklorid, bár hagyományosan szerves vegyi anyagokkal van csoportosítva, valójában szervetlen, mivel a szerkezetéből hiányzik a hidrogén.
Egyéb teljesen a halogénezett alkánok (nem maradnak hidrogének) szintén szervetlenek.
A szerves oldószerek lehetnek tiszta alkánok (C\_nH\_ {2n + 2}), alkének vagy aromás (benzol, toluol, xilol stb.).
Lehet oxigénjük, például dietil-éter, aceton, etil-acetát, acetaldehid, tetrahidrofurán stb. Ezek a vegyületek általában polárisak, vagyis a tiszta szénhidrogéneknél valamivel nagyobb mértékben keveredhetnek vízzel.
A vízhez hasonló OH-kötések is lehetnek, például különféle alkoholok vagy karbonsavak.Ezek a legpolárisabbak, és nemcsak ésszerűen képesek jól keveredni a vízzel, egyesek kisebb mértékben képesek oldani az ionos sókat, bár közel sem olyan jól, mint a víz.
Ezután vannak hibrid szerves és szervetlen oldószerek, például mint DMSO (dimetil-szulfoxid) vagy dimetil-szulfát.
A szerves oldószerek és a szervetlen oldószerek közötti fő különbség az, hogy az előbbi szerkezetében legalább egy CH kötés van, míg a szervetlen oldószerek nem.