Legjobb válasz
Ez a kérdés nem elég konkrét. Ha arról beszélsz, hogy mennyire vízoldékony a CaCO3, a többiek ezt elég világosan elmagyarázták. Amit szeretnék kiemelni, az az, hogy bármely vegyület bizonyos mértékben valamiben oldódik. Oldhatósága (mennyire oldható) függ az alkalmazott oldószertől, az oldószer és oldott anyagok mennyiségétől, valamint az állapotától (hőmérséklet, nyomás stb.). Tehát az oldhatósággal kapcsolatos kérdésnek meg kell határoznia azokat a paramétereket, amelyek megválaszolhatók. Általában ahhoz, hogy a CaCO3 oldható legyen, az oldószernek elegendő szolvatációs hatást kell biztosítania ahhoz, hogy a Ca 2+ ionok és a CO 3 2- maradjon az oldatban. Más szavakkal, ha ez kedvező, akkor az ionok oldatban maradnak, az oldószerben szolvatálódva oldószermolekulákkal veszik körül magukat, ahelyett, hogy kicsapódnának az oldatból. Tehát a homályosan megfogalmazott kérdés megválaszolásához igen, a CaCO3 oldódik, de oldhatósága az összes fent említett paramétertől függ.
Válasz
Az, hogy egy viszonylag ionos vegyület oldódik-e vízben, attól függ, hogy két tényező.
A rácsenergia (amely az ionok elválasztásához szükséges energia.
másodszor a hidratációs energia, amelynek neve magától értetődik.
kalcium a karbonátnak viszonylag magas a rács energiája, mint mondjuk a NaCl-nak.
A rács energia mindig + ve, mert energiára van szükség az ionokat összehozó töltések leküzdéséhez.
A hidratációs energia magában foglalja a kohéziós attraaktív erők elkülönülése a vízben és a gáznemű ionok feloldódása során felmerülő energia.
Kalcium-karbonát esetében a magas rácsenergia a fő ok.
Azonban én emlékeztetni kell arra, hogy nem teljesen oldhatatlan vízben, és furcsa abban is, hogy oldhatósága csökken a hőmérséklet növelésével.
Howe A gyakorlatban a szén-dioxid levegőből történő oldódása nagyban növeli az oldhatóságot a hidrogén-karbonát képződése miatt.
Ezért a kalcium-karbonát sokkal jobban oldódik az esővízben, mint a desztillált víz.
ez a mészkő eróziójának oka is!
APC