Beste Antwort
BeCl2 ist ein lineares Molekül und symmetrisch. Obwohl eine einzelne Be-Cl-Bindung polar sein kann, da sich Be und Cl in der Elektronegativität unterscheiden, ist das Molekül insgesamt aufgrund seiner Symmetrie unpolar.
Als Feststoff ist BeCl2-Moleküle bilden Polymerketten und diese sind auch ziemlich symmetrisch.
Antwort
Die vier Bindungen von Tetrachlorkohlenstoff (CCl4) sind polar, Das Molekül ist jedoch unpolar, da die Bindungspolarität durch die symmetrische tetraedrische Form aufgehoben wird. Wenn andere Atome einige der Cl-Atome ersetzen, wird die Symmetrie gebrochen und das Molekül wird polar. Gemäß der Lewis-Struktur ist CCl4 ein tetraedrisches Molekül. Die Elektronegativität für C beträgt 2,5 und Cl beträgt 3,0, was zu einer polaren kovalenten Bindung führt. Zeichnen Sie das Dipolmoment für diese -Bindung und zeigen Sie die Teilladungen, die wir erhalten: … CCl4 ist ein Beispiel für ein unpolares Molekül. Die vier Bindungen von Tetrachlorkohlenstoff ( CCl4 ) sind polar , aber das Molekül ist unpolar , da die Bindungspolarität durch die Symmetrie aufgehoben wird tetraedrische Form. Wenn andere Atome einige der Cl-Atome ersetzen, wird die Symmetrie gebrochen und das Molekül wird polar .